Sifat kimia asid

Asid dipanggil sebatian kompleks terdiri daripada atom hidrogen mempunyai keupayaan untuk digantikan dengan atom logam, dan sisa asid.

Asid adalah elektrolit. sifat kimia asid ditakrifkan oleh komposisi mereka.

Kelaskan asid pada pelbagai alasan:

1. Menurut bilangan atom hidrogen.

2. Dengan kehadiran oksigen.

3. Menurut darjah penceraian.

Mengikut bilangan atom oksigen (ini bergantung kepada sifat-sifat kimia asid) mereka dibahagikan kepada anoxic (hidrogen sulfida, asid hidroklorik dan sebagainya. D.) Dan oksigen yang mengandungi (nitrik, sulfurous dan silicic t. D.)

Mengikut bilangan atom hidrogen asid ini adalah:

- yg berdasar satu, yang mengandungi satu atom hidrogen (asid hidroklorik, asid nitrik);

- dibasic mengandungi dua atom hidrogen (asid sulfurik, hidrogen sulfida);

- tribasic mengandungi tiga atom hidrogen (fosforik).

Sebagai ciri ketiga asid dibahagikan kepada elektrolit lemah (fosforik, karbonik, dan lain-lain D.) Dan elektrolit kuat (hidroklorik, nitrik, sulfurik).

sifat kimia asid

Kehadiran ion hidrogen dalam penyelesaian asid menentukan persekitaran berasid dan rasa masam. Walau bagaimanapun, anda tidak boleh cuba mereka pada lidah yang mungkin kebakaran kimia.

Litmus penunjuk metil jingga dan bertukar warna di bawah pengaruh asid.

penyelesaian asid bertindak balas dengan oksida asas, mengakibatkan pembentukan garam dan air.

Asid bertindak balas dengan logam di sebelah kiri unsur hidrogen dalam logam voltan baris. Hasilnya ialah garam logam dan hidrogen.

Asid bertindak balas dengan bes. tindak balas menghasilkan garam, dan air. Tindak balas antara asid dan alkali (asas) yang dipanggil tindak balas peneutralan.

Asid bertindak balas dengan penyelesaian garam, apabila keadaan kejadian dan semasa tindak balas ke akhir pertukaran ion, iaitu mendakan atau gas yang dilepaskan.

Sifat kimia asid organik mempunyai ciri-ciri mereka sendiri.

Sifat-sifat asid fosforik

asid fosforik dan penyelesaian akueus yang adalah asid lebih lemah seperti nitrik dan sulfurik. asid ini, di mana struktur terdapat tiga atom oksigen. An penceraian elektrolisis asid fosforik berlaku langkah demi langkah. asid biasa - asid fosforik, sifat kimia ditakrifkan komposisi.

Penyelesaian asid fosforik, ion fosfat dihydrogen terdapat di dalam utama. Ion yang terbentuk di peringkat penceraian kedua adalah jauh kurang, dan ion fosfat, hasil daripada peringkat pengionan ketiga, hampir tidak hadir. Pada pertama asid fosforik peringkat - asid kuat sederhana. Oleh kerana terdapat tiga jenis sisa berasid dalam interaksi asid fosforik dengan garam alkali terbentuk seperti berikut: fosfat, fosfat hidrogen dan fosfat dihydrogen.

asid orthophosphoric boleh dibezakan antara satu sama lain oleh asid bertindak balas dengan nitrat perak, di mana terbentuk mendakan kuning. asid fosforus lain berinteraksi dengan nitrat perak untuk membentuk mendakan putih. asid orthophosphoric pada pemanasan dan membentuk terbelah air asid pyrophosphoric.

sifat kimia asid hidroklorik

asid hidroklorik adalah asid yg berdasar satu yang kuat dengan sifat-sifat asid biasa. Tidak berwarna sedikit marah penyelesaian cecair hidrogen klorida dalam air. Garam asid hidroklorik dipanggil "klorida".

asid hidroklorik boleh disediakan melalui tindak balas penyelesaian natrium klorida dan asid sulfurik, dan hidrogen klorida larut dalam air. asid hidroklorik bertindak balas dengan asas, dan dengan itu membentuk garam dan air. Dengan bertindak balas dengan peneutralan alkali tindak balas berlaku. Anda boleh mengesahkan penunjuk ini. perubahan warna, mencadangkan penyelesaian neutral.

Tindak balas asid hidroklorik dan nitrat perak membawa kepada pembentukan garam larut - klorida perak yang mendakan.

asid hidroklorik bertindak balas dengan logam aktif. Jika dimasukkan ke dalam penyelesaian, zink, pembentukan aktif bermula dan pembebasan hidrogen.

asid hidroklorik adalah asid biasa, bertindak balas dengan bes, logam dan garam.