Sulfur oksida

Sulfur diedarkan di kerak bumi, ia mengambil tempat keenam belas antara unsur-unsur lain. Ia berlaku di kedua-dua negeri ini bebas, dan dalam bentuk terikat. sifat logam merupakan ciri unsur kimia ini. Nama Latin «Sulfur», ditandakan S. Unsur ini termasuk dalam ion yang berbeza sebatian yang mengandungi borang oksigen dan / atau hidrogen banyak bahan-bahan yang dimiliki oleh kelas garam asid dan pelbagai oksida setiap yang boleh dirujuk sebagai oksida sulfur dengan tambahan watak-watak yang mewakili valens a. keadaan pengoksidaan di mana ia mempamerkan pelbagai sebatian 6, 4, 2, 0, -1, -2. oksida sulfur dikenali dengan pengoksidaan yang berbeza. Yang paling biasa - ia dioksida dan sulfur trioksida. Kurang terkenal adalah sulfur monoksida, dan lebih tinggi (kecuali SO3) dan oksida lebih rendah unsur ini.

sulfur monoksida

Sebatian bukan organik dipanggil sulfur oksida II, SO, rupa sebatian ini adalah gas tanpa warna. Apabila terkena ia tidak larut air, dan bertindak balas dengannya. Kompaun ini adalah sangat jarang berlaku, yang berlaku hanya dalam medium gas yang jarang berlaku. SO molekul termodinamik tidak stabil dan berubah menjadi mulanya S2O2, (dirujuk disulfur sulfur gas atau peroksida). Kerana kejadian yang jarang sulfur monoksida dalam atmosfera kita dan kestabilan rendah molekul adalah sukar untuk mengenal pasti sepenuhnya bahaya bahan. Tetapi dalam bentuk oksida yang lebih pekat atau tertumpu bertukar menjadi peroksida, yang agak toksik dan menghakis. Kompaun ini juga sangat mudah terbakar (ini menyerupai ciri metana) diperolehi dengan membakar sulfur dioksida - gas toksik. Sulfur oksida dikesan adalah kira-kira 2 Io (salah satu satelit Musytari) di atmosfera Zuhrah dan medium antara bintang. Ia adalah dianggap bahawa pada Io, ia adalah hasil daripada proses gunung berapi dan fotokimia. tindak balas fotokimia asas adalah seperti berikut: O + S2 → S + SO dan SO2 → SO + O.

sulfur dioksida

Sulfur oksida IV, atau sulfur dioksida (SO2) adalah gas tanpa warna dengan bau yang menyesakkan tajam. Pada suhu minus 10 C, ia pergi ke dalam keadaan cecair dan pada suhu minus memejal 73 C. Pada 20 ° C dalam 1 liter air larut kira-kira 40 jilid SO2.

Ini oksida sulfur larut dalam air membentuk asid sulfurous, seperti acetic yang: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Ia berinteraksi dengan pangkalan dan oksida asas: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O dan SO2 + CaO → CaSO3.

Bagi hartanah yang tipikal sulfur dioksida dan agen pengoksidaan dan agen penurunan. Ia dioksidakan oleh oksigen atmosfera untuk sulfur trioksida dalam kehadiran pemangkin: SO2 + O2 → 2SO3. Dengan agen penurunan yang kuat seperti hidrogen sulfida, memainkan peranan oksida yang: H2S + SO2 → S + H2O.

Sulfur dioksida digunakan dalam industri terutamanya untuk pengeluaran asid sulfurik. Sulfur dioksida yang dihasilkan oleh belerang atau besi pyrites: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

sulfur trioksida

Sulfur Oksida VI, atau sulfur trioksida (SO3) adalah produk pertengahan dan tidak mempunyai maksud bebas. Dalam penampilan ia adalah cecair tidak berwarna. Ia mendidih pada suhu 45 C dan ke bawah 17 C berubah menjadi jisim kristal putih. Ini oksida lebih tinggi sulfur (dengan tahap pengoksidaan atom sulfur + 6) ciri-ciri hygroscopicity melampau. Dengan air ia membentuk asid sulfurik: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Larut dalam air, mengeluarkan haba yang banyak dan, jika tidak ditambah secara beransur-ansur, dan segera sejumlah besar oksida, kemudian letupan boleh berlaku. Sulfur trioksida adalah mudah larut dalam asid sulfurik pekat untuk membentuk oleum. kandungan SO3 sehingga 60% oleum. Bagi sebatian sulfur ini mempunyai ciri-ciri semua sifat-sifat oksida berasid.

oksida yang lebih tinggi dan lebih rendah sulfur

oksida sulfur yang lebih tinggi merupakan satu kumpulan sebatian kimia dengan SO3 formula + x, dan x boleh 0 atau 1. monomer oksida SO4 mengandungi peroxo (OO) dan ciri-ciri sebagai SO3 oksida, tahap sulfur pengoksidaan 6. Ini oksida sulfur boleh dihasilkan pada suhu rendah (di bawah 78 C) dalam SO3 reaksi dan oksigen atom atau fotolisis daripada SO3 dalam campuran dengan ozon.

Lower oksida sulfur membentuk kumpulan sebatian kimia yang terdiri daripada:

• SO (sulfur oksida dan S2O2 dimer dengannya);
• S2O;
• monoxides Sno sulfur (adalah sebatian siklik terdiri daripada cincin dibentuk oleh atom sulfur, di mana n mungkin 5-10);
• S7O2;
• oksida sulfur polimer.

Kepentingan dalam oksida sulfur peningkatan yang lebih rendah. Ini adalah disebabkan oleh keperluan untuk mengkaji kandungan mereka dalam atmosfera daratan dan ruang angkasa.