Pendidikan:Pendidikan menengah dan sekolah

Ammonia adalah antipod dan analog ... air?

Bau gas ini diketahui oleh semua orang - anda boleh segera merasainya jika anda membuka balang dengan ammonia. Sesuatu tentang sifatnya yang kami diberitahu di sekolah. Ia juga diketahui bahawa ia adalah salah satu daripada produk utama industri kimia: ia adalah lebih mudah untuk menjadikan nitrogen, yang tidak suka masuk ke dalam reaksi kimia. Ammonia adalah titik pertama dari mana pengeluaran banyak sebatian nitrogen bermula: pelbagai nitrit dan nitrat, bahan peledak dan pewarna aniline, ubat-ubatan dan bahan-bahan polimer ...

Maklumat ringkas

Nama bahan ini berasal dari bahasa Yunani "hals ammoniakos", yang dalam terjemahan bermaksud amonia. Molekul ammonia adalah sejenis piramid, di bahagian atasnya terdapat atom nitrogen, dan di dasar - tiga atom hidrogen. Formula untuk sebatian ini adalah NH3. Di bawah keadaan biasa, ammonia adalah gas tanpa warna dengan bau asfiksia, pedas. Ketumpatannya pada -33.35 ° C (titik didih) adalah 0.681 g / cm 3 . Dan bahan ini cair pada -77.7 ° C. Jisim molar ammonia ialah 17 gram setiap mol. Tekanan 0.9 MPa menyebabkan ammonia berkontrak pada suhu bilik. Ia dihasilkan dalam industri di bawah tekanan oleh sintesis pemangkin daripada hidrogen dan oksigen. Ammonia cecair adalah baja yang sangat pekat, penyejuk. Penjagaan harus diambil dengan bahan ini, kerana ia adalah toksik dan bahan letupan.

Fakta menarik

Ammonia cair mempunyai sifat yang agak luar biasa. Secara kebetulan ia menyerupai air sederhana. Seperti H 2 O, ia melarutkan banyak sebatian organik dan bukan organik. Kebanyakan garam di dalamnya memisahkan apabila dibubarkan dalam ion. Pada masa yang sama, tindak balas kimia, berbeza dengan air, berlaku di dalamnya agak berbeza.

ZnCl2

BaCl 2

KCl

NaCl

KI

Ba (NO3) 2

AgI

Kelarutan pada 20 ° C, berdasarkan 100 g pelarut

Ammonia

0

0

0.04

3

182

97

207

Air

367

36

34

36

144

9th

0

Data dalam jadual ini membawa kepada idea bahawa ammonia cecair adalah medium yang unik untuk melakukan tindak balas pertukaran tertentu yang praktikal tidak boleh dilakukan dalam penyelesaian berair. Sebagai contoh:

2AgCl + Ba (NO 3 ) 2 = 2AgNO 3 + BaCl 2 .

Oleh kerana NH 3 adalah penerima proton yang kuat, asid asetik, walaupun fakta bahawa ia dianggap lemah, akan berpecah sepenuhnya, sama seperti asid kuat. Kepentingan terbesar adalah penyelesaian alkohol ammonia logam alkali. Seawal tahun 1864, ahli kimia menyedari bahawa jika mereka diberi sedikit masa, ammonia akan menguap, dan di dalam sedimen akan menjadi logam tulen. Hampir perkara yang sama berlaku dengan penyelesaian garam berair. Perbezaannya adalah bahawa logam alkali, walaupun dalam jumlah kecil, tetapi masih bertindak balas dengan amonia, mengakibatkan pembentukan amida garam:

2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2.

Yang terakhir adalah bahan yang agak stabil, tetapi ketika mereka bersentuhan dengan air mereka segera hancur:

NaNH2 + H20 = NH3 + NaOH.

Apabila mengkaji sifat-sifat ammonia cair, ahli kimia telah menarik perhatian kepada fakta bahawa apabila logam larut di dalamnya, jumlah larutan menjadi lebih besar. Selain itu, ketumpatannya berkurang dengan ini. Ini adalah satu lagi perbezaan antara pelarut yang berkenaan dan air biasa. Sulit untuk mempercayai, tetapi penyelesaian pekat dan cair dari sebarang logam alkali dalam ammonia cair tidak bercampur, walaupun pada kenyataannya logam di kedua-duanya adalah sama! Terima kasih kepada eksperimen, fakta baru dan mengejutkan sentiasa ditemui. Oleh itu, ternyata larutan natrium beku dalam ammonia cair mempunyai rintangan yang sangat kecil, oleh itu NH 3 boleh digunakan untuk menghasilkan sistem superconducting. Ia tidak menghairankan bahawa gas ini dan penyelesaiannya masih menarik minat fizik dan ahli kimia.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 ms.unansea.com. Theme powered by WordPress.