PembentukanSains

Apa yang tahi lalat dalam kimia? Penentuan dan formula

Dengan istilah "mole" menghadapi setiap pelajar yang akan memulakan kimia kajian. Dengan konsep yang lebih kompleks, seperti jisim molar, molar tumpuan, kemolaran pelarut sukar untuk memahami, tidak tahu apa tahi lalat. Dapat disimpulkan bahawa tahi lalat - salah satu konsep yang paling penting dalam bidang kimia. Banyak masalah yang tidak boleh diselesaikan tanpa menentukan bilangan mol.

definisi

Jadi apa yang tahi lalat dalam kimia? Penjelasan memberi adalah agak mudah: ia adalah satu unit di mana jumlah yang dinyatakan bahan adalah salah satu unit SI. Penentuan mengenai apa yang tahi lalat dalam kimia, dan boleh dirumuskan seperti berikut: 1 mol bersamaan dengan jumlah yang bahan yang terkandung sebagai zarah struktur 12 g karbon-12.

Ia telah mendapati bahawa 12 g daripada jumlah ini atom isotop yang terkandung adalah sama nilainya dengan pemalar Avogadro.

Asal-usul konsep

Beberapa difahami bahawa kimia tahi lalat menggunakan definisi, pertimbangkan sejarah konsep ini. Seperti yang lazim difahami, istilah "tahi lalat" telah diperkenalkan oleh ahli kimia Jerman Wilhelm Oswald, yang memenangi Hadiah Nobel pada tahun 1909. Perkataan "tahi lalat" jelas berasal dari perkataan "molekul".

fakta menarik - Avogadro hipotesis bahawa di bawah keadaan yang sama dalam jumlah yang sama gas berbeza yang terkandung jumlah yang sama bahan itu dikemukakan lama sebelum Oswald, dan pemalar sendiri telah dikira Avogadro pada abad ke-XIX awal. Iaitu, walaupun konsep "tahi lalat" dan tidak ada, idea yang bilangan bahan-bahan sudah adalah.

formula asas

Jumlah bahan adalah berbeza, bergantung kepada data daripada masalah. Jenis ini adalah formula yang paling biasa di mana nilai ini dinyatakan dengan nisbah berat jisim molar:

n = m / M

Dikatakan bahawa jumlah perkara - nilai bahan tambahan. Iaitu, untuk mengira nilai kuantiti ini bagi campuran, adalah perlu pertama untuk menentukan jumlah bahan untuk setiap unsur-unsur dan menambah mereka.

formula lain digunakan, jika diketahui kuantiti zarah:

n = N / N yang

Jika masalah menunjukkan bahawa proses yang berlaku di bawah keadaan biasa, anda boleh menggunakan kaedah yang berikut: di bawah keadaan biasa, mana-mana gas menduduki kelantangan tak berubah - 22.4 liter. Maka anda boleh menggunakan ungkapan berikut:

NV / V m

Jumlah bahan diwakili oleh persamaan Clapeyron:

n = pV / (RT)

Mengetahui bahawa tahi lalat dalam bidang kimia dan formula asas untuk menentukan bilangan mol bahan, membolehkan untuk menyelesaikan banyak masalah lebih cepat. Jika anda tahu jumlah bahan yang anda boleh mencari massa, isi padu, ketumpatan, dan parameter lain.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 ms.unansea.com. Theme powered by WordPress.