Apa yang tenaga Gibbs yang

proses spontan secara terbuka dan sistem ditutup jenis digambarkan dari segi kriteria tertentu, dikenali sebagai tenaga Gibbs. Ia adalah fungsi negeri ini. DU Gibbs, bekerja dengan sistem termodinamik, berjaya membawanya melalui entropi dan entalpi. tenaga Gibbs, khususnya, membolehkan untuk meramalkan arah aliran proses biologi spontan dan menilai kecekapan mereka secara teori dicapai.

Jika kita memohon kesimpulan Gibbs kedua undang-undang termodinamik, penggubalan akan menjadi berikut: (const) tekanan dan suhu malar tanpa sistem pendedahan luaran boleh menyokong aliran spontan sahaja untuk proses itu, akibatnya yang adalah untuk mengurangkan tahap tenaga Gibbs kepada nilai yang berlaku apabila ia mencapai stabil minimum. Keseimbangan mana-mana sistem termodinamik bermakna invariability kuasa berkata (minimum). Oleh itu tenaga Gibbs potensi (percuma entalpi) dalam sistem setekanan-sesuhu. Biar kami terangkan mengapa ia ditetapkan minimum. Hakikat bahawa ini adalah salah satu prinsip yang paling penting dalam termodinamik keseimbangan: memandangkan keadaan pada suhu dan tekanan ketetapan bermakna untuk perubahan seterusnya adalah perlu untuk meningkatkan tahap tenaga, dan ini hanya mungkin apabila anda menukar mana-mana faktor-faktor luaran.

Surat penetapan - G. berangka bersamaan dengan perbezaan antara entalpi dikenali dan nilai suhu produk pada entropi. Yang tenaga Gibbs boleh dinyatakan melalui formula berikut:

G = H - (S * t),

di mana S - entropi sistem; t - suhu termodinamik; H - entalpi. Entropi sistem dalam formula di atas adalah termasuk dalam usaha untuk mengambil kira hakikat bahawa suhu tinggi mengurangkan keadaan teratur sistem (gangguan) dan rendah - sebaliknya.

Kerana kedua-dua tenaga Gibbs, entalpi, dan - beberapa fungsi sistem dalam termodinamik, dengan menukar G atau H boleh dicirikan oleh perubahan kimia berlaku. Jika diberi persamaan tindak balas dan perubahan tenaga Gibbs, maka ia tergolong dalam golongan termokimia.

Berkenaan dengan tenaga ini boleh dirumuskan Peraturan Hess jika tekanan dan suhu yang sesuai, penciptaan bahan-bahan novel awal (reagen asas) yang membawa kepada hakikat bahawa tenaga dalam sistem itu berubah, kemunculan berlaku tindak balas dan bilangan mereka kepada keputusan tidak berkuat kuasa.

Oleh kerana tenaga yang disebut dalam artikel itu, adalah kuantiti berubah-ubah, konsep "tenaga Gibbs standard" telah diperkenalkan untuk melakukan pengiraan. Nilai ini muncul dalam sebarang katalog kimia, sama nilainya dengan 298 kJ / mol (ambil perhatian bahawa dimensi adalah sama seperti mana-mana molar tenaga lain). nilai ini membolehkan anda untuk mengira perubahan dalam hampir mana-mana proses kimia.

Jika semasa tindak balas kimia, tindakan luar (kerja dilakukan) bertukar kepada sistem itu, maka Gibbs nilai tenaga bebas meningkat. reaksi itu disebut sekali endereonik. Oleh itu, jika sistem itu sendiri berfungsi, membelanjakan tenaga, kita bercakap mengenai manifestasi ekzergonicheskih.

Konsep tenaga Gibbs telah mendapati permohonan yang luas dalam kimia moden. Sebagai contoh, sintesis polimer adalah berdasarkan tindak balas penambahan. Dalam apa-apa tatacara beberapa zarah digabungkan menjadi satu, nilai entropi berkurangan. Berdasarkan formula Gibbs, ia boleh dikatakan bahawa kesan luaran (cth, suhu yang tinggi) boleh membayar apa-apa tindak balas penambahan eksotermik, yang disahkan dalam amalan.