Ciri kalium. struktur kalium. sebatian kalium

Artikel ini akan diberikan penerangan kalium dari segi fizik dan kimia. Pertama ilmu-ilmu ini mengkaji sifat-sifat mekanik bahan dan luaran. A kedua - interaksi mereka dengan satu sama lain - kimia ini. Kalium - dalam akaun unsur kesembilan belas dalam jadual berkala. Ia tergolong dalam logam alkali. Artikel ini akan dipertimbangkan dan E kalium formula, dan tingkah laku dengan bahan-bahan lain, dan sebagainya. D. Ia adalah salah satu logam yang paling aktif. Ilmu yang berkaitan dengan kajian ini dan lain-lain elemen - kimia. Gred 8 termasuk kajian bahan-bahan bukan organik dan harta mereka. Oleh itu, artikel ini akan menjadi berguna kepada pelajar. Jadi mari kita mulakan.

ciri kalium dari sudut pandangan ahli fizik

Ini adalah bahan yang mudah, yang dalam keadaan biasa adalah dalam keadaan pepejal. takat lebur enam puluh tiga darjah Celsius. Mendidih logam aktif yang sama apabila suhu mencapai 761 darjah Celsius. Hal perkara mempunyai warna perak-putih. Ia mempunyai kilauan logam. ketumpatan kalium adalah 86/100 gram per sentimeter padu. Ini adalah logam yang sangat ringan. formula kalium adalah sangat mudah - ia tidak membentuk molekul. Bahan ini terdiri daripada atom yang disusun rapat antara satu sama lain dan mempunyai kekisi kristal. Kalium jisim atom sama dengan tiga puluh sembilan gram per mol. kekerasan adalah sangat rendah - ia boleh mudah dipotong dengan pisau, seperti keju.

Kalium dan kimia

Sebagai permulaan, kalium - unsur kimia yang mempunyai aktiviti kimia yang sangat tinggi. Walaupun menyimpan ia di luar adalah mustahil, kerana dia segera mula bertindak balas dengan bahan-bahan yang di sekitarnya. Kalium - unsur kimia yang tergolong dalam kumpulan pertama dan tempoh keempat dalam jadual berkala. Ia mempunyai semua sifat-sifat yang merupakan ciri logam.

Interaksi dengan bahan-bahan mudah

Ini termasuk oksigen, nitrogen, sulfur, fosforus, halogen (iodin, fluorin, klorin, bromin). Dalam usaha, pertimbangkan kalium interaksi dengan setiap daripada mereka. Interaksi dengan oksigen dipanggil pengoksidaan. Semasa tindak balas kimia ini menggunakan oksigen dan kalium dalam nisbah molar daripada empat bahagian kepada satu, mengakibatkan pembentukan oksida logam dalam jumlah daripada dua bahagian. Tindak balas ini boleh dinyatakan oleh persamaan tindak balas berikut: 4K + O2 = 2K2O. Apabila pembakaran kalium boleh melihat nyala ungu terang. Oleh itu, tindak balas ini tidak berkualiti tinggi untuk kalium keazaman. Tindak balas dengan halogen dinamakan mengikut nama-nama unsur-unsur kimia: ia yg mengandung natrium, fluorination, pengklorinan, bromination. interaksi ini boleh disebut reaksi samping itu, sejak atom kedua-dua bahan yang berbeza digabungkan menjadi satu. Contoh proses tersebut adalah tindak balas antara klorin dan kalium, yang akibat daripada klorida logam yang terbentuk. Bagi menjalankan tindak balas ini perlu mengambil kedua-dua komponen - dua tahi lalat yang pertama dan satu saat. Hasilnya ialah dua mol sebatian kalium. Tindak balas ini dinyatakan oleh persamaan ini: 2K + = SІ2 2KSІ. Sejak nitrogen boleh memberi sebatian kalium semasa pembakaran di udara terbuka. Semasa tindak balas ini menggunakan logam dan nitrogen dalam nisbah molar satu hingga enam bahagian, akibat interaksi ini, kalium nitrida dalam jumlah daripada dua bahagian. Ini boleh ditunjukkan oleh persamaan berikut: 6K + N2 = 2K3N. Kompaun ini adalah hitam kristal hijau. Dengan logam pertimbangan fosforus bertindak balas mengikut prinsip yang sama. Jika kita mengambil tiga mol kalium per mol fosforus per mol mendapatkan phosphide. Ini tindak balas kimia boleh ditulis dalam bentuk persamaan tindak balas: P = 3k + K3R. Di samping itu, kalium mampu bertindak balas dengan hidrogen, dan dengan itu membentuk hidrida a. Dalam apa-apa persamaan boleh diberikan sebagai contoh: 2K + H2 = 2 kN. Semua tindak balas gandingan hanya berlaku di hadapan suhu yang tinggi.

Interaksi dengan bahan-bahan kompleks

Ciri-ciri daripada kalium dari segi kimia dan melibatkan pertimbangan topik. Dengan mencabar bahan-bahan yang boleh bertindak balas dengan kalium adalah air, asid, garam, oksida. Dengan mereka semua dianggap logam bertindak balas secara berbeza.

Kalium dan air

Elemen kimia bertindak balas ganas dengannya. Ini membentuk hidroksida dan hidrogen. Jika kita mengambil dua mol kalium dan air, maka kita akan mendapat jumlah yang sama kalium hidroksida dan satu mol hidrogen. Ini tindak balas kimia boleh dinyatakan oleh persamaan berikut: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

Tindak balas dengan asid

Sejak kalium - logam yang aktif, ia adalah mudah disesarkan atom Hidrogen daripada sebatiannya. Satu contoh tindak balas yang berlaku di antara bahan yang dipertimbangkan dan asid hidroklorik. Untuk pelaksanaannya perlu mengambil dua mol kalium, dan asid dalam jumlah yang sama. Hasilnya ialah kalium klorida - dua mol hidrogen dan - satu mol. Proses ini boleh ditulis dalam persamaan itu: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

Dan oksida kalium

Dari kumpulan ini sebatian bukan organik logam hanya bertindak balas dengan pemanasan besar. Jika atom logam membentuk oksida samping itu pasif, kita bercakap tentang dalam artikel ini, ada, sebenarnya, reaksi pertukaran. Sebagai contoh, jika kita mengambil dua mol kalium per mol Cuprum oksida hasil daripada interaksi mereka boleh disediakan dengan satu mol oksida unsur kimia dipertimbangkan dan kuprum tulen. Ini boleh ditunjukkan dalam bentuk persamaan ini: 2K + CuO = K2O + Cu. Ini adalah di mana pameran sifat-sifat mengurangkan yang kuat kalium.

Interaksi dengan pangkalan

Kalium mampu bertindak balas dengan hidroksida logam, yang terletak di sebelah kanan dalam aktiviti siri elektrokimia. Dalam kes ini juga nyata sifat-sifatnya mengurangkan. Sebagai contoh, jika kita mengambil dua mol kalium per mol barium hidroksida, tindak balas penggantian yang terhasil kami mendapatkan bahan-bahan seperti kalium hidroksida dalam jumlah dua tahi lalat dan barium tulen (tahi lalat) - ia mendakan. Diwakili oleh interaksi kimia boleh dipetakan oleh persamaan berikut: 2K + Ba (OH) = 2 2KOH + Ba.

Tindak balas dengan garam

Dalam kes ini, kalium, masih menjelma sifat-sifatnya sebagai agen penurunan yang kuat. Menggantikan atom adalah kimia unsur-unsur lebih pasif, ia membolehkan untuk mendapatkan logam tulen. Sebagai contoh, apabila ditambah kepada aluminium klorida dalam jumlah dua mol tiga mol kalium, akibat daripada tindak balas ini mendapatkan tiga mol kalium klorida dan dua mol aluminium. Untuk menyatakan proses ini dengan persamaan seperti berikut: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

Tindak balas dengan lemak

Jika menambah kalium kepada mana-mana bahan organik kumpulan itu, ia juga menggantikan satu atom hidrogen. Sebagai contoh, dengan mencampurkan logam dengan stearat stearin kalium subjek dan hidrogen terbentuk. Bahan yang terhasil telah digunakan untuk pengeluaran sabun cecair. Pada ciri ini kalium dan interaksi dengan bahan-bahan lain kemasan.

Penggunaan sebatian kalium dan

Seperti logam dipertimbangkan dalam kertas ini diperlukan untuk banyak proses dalam industri. Penggunaan utama kalium berlaku dalam industri kimia. Oleh kerana kereaktifan yang tinggi, logam alkali dan sifat-sifat penurunan yang ketara, ia digunakan sebagai bahan uji untuk banyak interaksi dan pengeluaran pelbagai bahan. Tambahan pula, kandungan aloi kalium digunakan sebagai bahan penyejuk dalam reaktor nuklear. Juga diambil kira dalam artikel ini, logam mendapati penggunaannya dalam kejuruteraan elektrik. Sebagai tambahan kepada semua di atas, ia adalah salah satu komponen utama baja untuk tumbuh-tumbuhan. Di samping itu, sebatiannya digunakan dalam pelbagai industri. Oleh itu, dalam pengekstrakan kalium emas cyanide yang digunakan, yang berfungsi sebagai reagen bagi mendapatkan logam berharga daripada bijih. Dalam pembuatan kaca yang digunakan kalium karbonat. Fosfat dianggap unsur-unsur kimia adalah komponen semua jenis agen pembersihan dan serbuk. Dalam perlawanan yang klorat logam diberikan hadir. Dalam pembuatan filem digunakan untuk bromida kamera lama unsur. Seperti yang anda sudah tahu, ia adalah mungkin untuk mendapatkan oleh bromination kalium dalam persekitaran suhu yang tinggi. Ubat yang digunakan klorida unsur kimia. Pembuatan sabun - stearat dan derivatif lain dari lemak.

Penyediaan logam

Pada masa kini kalium dilombong di makmal dalam dua cara utama. Asal - memulihkan dari natrium hidroksida, yang lebih kimia aktif daripada kalium. A kedua - mendapatkan dari klorida, juga melalui natrium. Jika ditambah kepada satu mol kalium hidroksida natrium terbentuk pada satu mol natrium hidroksida dan kalium tulen. Persamaan tindak balas adalah seperti berikut: KOH + Na = NaOH + C. Untuk tindak balas jenis kedua untuk dicampur klorida logam dan natrium dalam perkadaran molar sama. Hasilnya, bahan-bahan tersebut ditubuhkan sebagai garam dapur dan kalium dalam nisbah yang sama. Untuk menyatakan interaksi kimia ini boleh dilakukan melalui persamaan tindak balas ini: KSІ + Na = NaCl + K.

Struktur kalium

Atom unsur kimia, serta semua yang lain, terdiri daripada teras yang mengandungi proton dan neutron dan elektron yang berputar di sekitarnya. Bilangan elektron sentiasa sama dengan bilangan proton yang berada di dalam nukleus. Jika mana-mana elektron longgar atau bergabung dengan atom, kemudian ia tidak lagi menjadi neutral dan ditukarkan kepada ion. Mereka terdiri daripada dua jenis: kation dan anion. Pertama mempunyai cas positif, dan kedua - tidak ada. Jika bergabung dengan atom elektron, ia ditukar menjadi anion, dan jika mana-mana daripada elektron meninggalkan orbitnya, atom neutral menjadi kation a. Sejak kalium ordinal jadual nombor mengikut Mendeleev, sembilan belas, dan proton dalam nukleus unsur kimia adalah sama. Oleh itu, kita boleh membuat kesimpulan bahawa elektron mengelilingi nukleus dilupuskan sembilan belas. Bilangan proton, atom yang terkandung dalam struktur boleh ditentukan dengan menolak daripada nombor ordinal jisim atom unsur kimia. Oleh itu, kita boleh membuat kesimpulan bahawa ada dua puluh proton dalam nukleus kalium. Seperti dibincangkan dalam rencana ini, logam tergolong dalam tempoh yang keempat, ia mempunyai empat orbit, di mana elektron, yang sentiasa dalam gerakan disusun secara seragam. skim kalium adalah seperti berikut: orbit pertama mempunyai dua elektron, kedua - lapan; serta ketiga, pada akhirnya, keempat, orbit berputar hanya satu elektron. Ini menerangkan tahap yang tinggi aktiviti kimia logam - orbit akhir tidak diisi sepenuhnya, jadi dia berusaha untuk berhubung dengan mana-mana atom lain, menyebabkan elektron mereka masa lalu orbit menjadi biasa.

Di mana saya boleh mencari elemen ini dalam alam semula jadi?

Oleh kerana ia mempunyai aktiviti kimia yang sangat tinggi di planet ini dia tidak pernah ditemui di negeri yang tulen. Ia hanya boleh dilihat sebagai sebahagian daripada pelbagai sebatian. pecahan jisim kalium dalam kerak bumi adalah 2.4 peratus. Mineral yang paling biasa, yang termasuk kalium, - ia Salvini dan karnalit. Yang pertama mempunyai formula kimia berikut: NaCl • KCl. Ia mempunyai warna yang berlainan warna dan terdiri daripada kepelbagaian kristal pelbagai warna. Bergantung kepada nisbah kalium klorida dan natrium, serta kehadiran kekotoran, ia mungkin mengandungi merah, biru, merah jambu, komponen oren. Mineral kedua - karnalit - kelihatan seperti telus, pucat biru, merah jambu atau kristal pucat kuning pucat. formula kimianya adalah seperti berikut: KCl • MgCl2 • 6H2O. Ia adalah hidrat kristal.

Peranan kalium dalam badan, kekurangan gejala dan berlebihan

Beliau bersama-sama sodium menyokong keseimbangan air garam sel. Juga terlibat dalam penghantaran impuls saraf antara membran. Di samping itu, ia mengawal keseimbangan asid-alkali dalam sel dan seluruh organisma secara keseluruhan. Ia mengambil bahagian dalam metabolisme, mencegah berlakunya edema, sebahagian daripada sitoplasma - kira-kira lima puluh peratus daripada mereka - garam logam. Tanda-tanda utama bahawa badan kekurangan kalium bengkak, kejadian penyakit seperti hydrocephalus, keresahan dan gangguan dalam sistem saraf, tindak balas perencatan dan kemerosotan ingatan. Di samping itu, jumlah yang tidak mencukupi elemen surih yang menjejaskan sistem kardiovaskular dan otot. kekurangan kalium untuk tempoh yang panjang boleh menyebabkan serangan jantung atau strok. Tetapi disebabkan oleh lebihan kalium dalam badan boleh membangunkan ulser usus. Untuk mengimbangi kuasa agar dapat menerima jumlah yang normal kalium, adalah perlu untuk mengetahui apa produk yang dikandungnya.

Makanan dengan kandungan yang tinggi unsur surih dalam pertimbangan

Pertama sekali, ia adalah kacang, seperti cashews, walnut, hazelnuts, kacang tanah, badam. Juga, jumlah yang besar adalah dalam kentang. Selanjutnya, potassium yang terkandung dalam buah-buahan kering seperti kismis, aprikot kering, prun. Kaya dengan unsur ini, dan kacang pain. Juga, kepekatan yang tinggi diperhatikan dalam kekacang: kacang, kacang, lentil. Laminaria juga kimia kaya elemen data. Masih produk lain yang mengandungi unsur aktif dalam jumlah yang besar, adalah teh hijau dan koko. Tambahan pula, pada kepekatan yang tinggi dan ia adalah dalam pelbagai buah-buahan seperti avokado, pisang, pic, oren, grapefruits, epal. Banyak bijirin kaya dengan unsur surih dalam pertimbangan. Ini adalah terutamanya barli dan gandum dan soba. Dalam pasli dan tauge juga mempunyai banyak kalium. Di samping itu, didapati dalam lobak merah dan tembikai. Bawang dan bawang putih mempunyai sebilangan besar unsur kimia dipertimbangkan. Telur, susu dan keju juga dicirikan oleh kandungan yang tinggi kalium. norma harian unsur kimia kepada manusia ialah tiga hingga lima gram.

kesimpulan

Selepas membaca artikel ini, dapat disimpulkan bahawa kalium adalah unsur kimia yang sangat penting. Ia adalah perlu untuk mensintesis sebatian dalam industri kimia. Juga digunakan dalam banyak industri lain. Juga ia adalah sangat penting untuk tubuh manusia, jadi mesti kerap dan dalam jumlah yang diperlukan untuk melakukan dengan makanan.