Kalium karbonat

Daripada asid karbonik yang lemah (ia tahan sedikit dan hanya boleh wujud dalam penyelesaian cair) dengan bertindak balas dengan garam alkali dan medium berasid yang diperolehi jika tidak dipanggil bikarbonat dan karbonat, masing-masing. persamaan tindak balas boleh ditulis: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O dan H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. Di selekoh pertama kalium hydrogencarbonate, dan kedua - kalium karbonat. asid Formula garam - KHCO3, dan purata - K2CO3. jisim molar karbonat kalium sama dengan 138.2 g / mol. Dalam penampilan menyerupai garam serbuk kristal putih, yang tidak mudah terbakar, cair pada 891 C, tanpa mencapai takat didih, garam terurai. Kalium karbonat hygroscopic, mudah larut dalam air: 100 ml pada 20 ° C - 110.5 g, dan pada 100 C - 156 g garam. Tetapi dalam alkohol atau aseton, bahan ini tidak larut.

Pada zaman dahulu kalium karbonat, yang dipanggil kalium, perkataan berasal dari nama Latin «potassa». Potash merupakan salah satu daripada garam tertua, yang telah diketahui orang-orang lama yang lalu. Di Eropah, sehingga abad yang lalu, kalium adalah salah satu bahan kimia yang paling penting yang mempunyai nilai komersial. Di Rusia, untuk pengeluaran kalium oleh Peter yang Agung pada 1721, monopoli telah ditubuhkan. Pada masa ini, wilayah Persekutuan Rusia, dan juga di Armenia, Kazakhstan, Belarus, Ukraine, Turkmenistan, Moldova, Uzbekistan adalah bahan kimia yang dilindungi oleh standard antara negeri GOST 10.690-73. Potash berkaitan, mengikut GOST 12.1.005-88 kepada bahan-bahan kelas bahaya ketiga, dalam hubungan dengan membran mukus atau kulit lembap menyebabkan kerengsaan.

Jika campuran kalium karbonat dengan air, kemudian banyak haba semasa pembubarannya, iaitu K2CO3 tindak balas hidrolisis adalah eksotermik, dan di bawah tindakan air pembentukan bahan-bahan baru. garam Dibasic asid karbonik adalah langkah demi langkah dihidrolisiskan. Pertama membentuk garam asid: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Kemudian, peringkat kedua hasil penguraian air kurang sudah garam asid: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Sejak hidrolisis kalium karbonat serta garam lain hasil asid lemah dengan pembentukan ion hidroksil OH-, pH larutan akueus mereka sentiasa lebih besar daripada 7, dan sederhana adalah alkali.

Potash dalam abad ke-17 di Rusia telah diperolehi oleh larut lesap abu kayu. Dalam palung kayu telah disediakan penyelesaian alkali, semburan ash air suam. Penyelesaian ini kemudiannya dituangkan ke dalam perapian bata dengan pembakaran kayu api. Kalium karbonat telah terhablur lapisan yang sangat tebal di bahagian bawah perdiangan oleh kalium sekerap diekstrak dan diletakkan di dalam tong, menyumbat mereka rapat-rapat. Memerlukan kemahiran tertentu, untuk penyelesaian telah sejat, dan api itu tidak rela. Oleh itu, kraf "polivachey" mula mengajar remaja mereka, dan hanya selepas beberapa tahun bekerja kemahiran tertentu yang diperoleh dan menjadi tuan kerajinan beliau. Sebagai contoh: Pembakaran api sentiasa membentuk abu putih, sebahagian besar daripadanya - adalah kalium. Hari ini melaksanakan proses industri yang lain - yang diperoleh melalui elektrolisis kalium hidroksida telah diluluskan karbon dioksida: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. Hasilnya ialah kalium dan air.

kalium karbonat digunakan dalam pembuatan sabun dan kaca. Dalam makmal, ia digunakan sebagai bahan pengering ringan dalam kes-kes apabila ejen lain seperti kalsium klorida atau magnesium sulfat, adalah tidak dibenarkan. Ia tidak sesuai untuk mengeringkan sebatian berasid, tetapi boleh digunakan untuk pengeringan produk organik dengan kandungan yang rendah kekotoran berasid. Kalium karbonat digunakan untuk melawan kebakaran kelas B, kerana ia merujuk kepada serbuk kimia dan mampu menghalang dan menghapuskan proses pembakaran. Ia mempunyai kecekapan pemadam yang lebih tinggi daripada garam seperti natrium karbonat, natrium sulfat, natrium fluorida atau natrium hidrogen karbonat. kecekapan yg melarang Its proses pembakaran juga lebih tinggi daripada natrium karbonat, natrium sulfat, aluminium oksida dan kalsium karbonat. Dalam industri kaca K2CO3 digunakan dalam pengeluaran makmal (refraktori), kaca optik atau kalium, dan kaca untuk kaca pembuatan. Selain itu, permintaan kalium dalam industri kimia, pertanian, perubatan dan makanan.