Apakah tekanan osmosis

Osmosis dipanggil unilateral penyebaran spontan molekul pelarut melalui membran separa telap dari kurang tertumpu kepada penyelesaian yang lebih pekat. membran separa telap adalah salah satu yang adalah telap kepada pelarut dan telap kepada sel-sel dibubarkan di dalamnya zarah. Mengikut definisi, tekanan osmosis - ia adalah tekanan hidrostatik, aplikasi yang mana untuk penyelesaian adalah untuk menghentikan penyebaran zarah, iaitu osmosis.

Osmosis adalah meluas di alam semula jadi. Beliau adalah khusus kepada semua organisma biologi. tekanan osmosis berlaku apabila penyelesaian dipisahkan oleh membran separa telap. Sebagai contoh, mengambil bertempat di sel-sel dan ruang cecair extracellular. Biasanya, tekanan osmosis yang extracellular dan intraselular yang sama. Tetapi jika cecair celahan kehilangan tekanan air meningkat di dalamnya. Di bawah tindakan air tekanan tinggi dari sel osmosis mula meresap ke dalam ruang extracellular. Penyebaran berhenti hanya apabila align nilai tekanan.

Apa yang menentukan tekanan osmosis

Tekanan pada osmosis bergantung kepada zarah bahan larut berapa banyak terkandung per unit isipadu. Ini boleh menjadi molekul, ion atau zarah koloid lain. Satu boleh mengatakan bahawa tekanan osmosis larutan kerana kepekatan semua zarah, osmotically aktif, per unit isipadu. Sifat kimia pelarut dan bahan-bahan terlarut di dalamnya, ia tidak.

Saintis telah mendapati bahawa tekanan osmosis yang taat kepada undang-undang sama dengan tekanan gas. Ia boleh diukur dengan instrumen dipanggil osmometers. Mereka adalah sejenis khas tolok tekanan. Instrumen ini digunakan membran semipermeable haiwan dan asal sintetik. pengukuran tekanan menunjukkan pergantungan terus kepada kepekatan larutan.

Akta tekanan osmosis, dibuka Van Hoff, menyatakan bahawa nilai berangka sama dengan tekanan ini, yang akan mempunyai bahan daripada penyelesaian yang berada di suhu yang sama untuk gas ideal dengan syarat bahawa skop akan sama dengan jumlah penyelesaian.

Ia menerangkan persamaan Undang-undang: p = i CRT

nilai i- pekali isotonik ;

C - kepekatan larutan, dinyatakan dalam tahi lalat;

R - gas universal nilai yang tetap;

T - suhu termodinamik.

Nilai untuk tekanan osmosis organisma hidup

Osmosis wujud dalam alam semula jadi hidup, kerana semua sel-sel tumbuhan dan haiwan mempunyai membran telap kepada air dan tidak telap kepada bahan-bahan lain. Dalam tisu hidup, di sempadan sel-sel dan cecair intercellular, tekanan osmosis yang berterusan. Ia menyediakan kebangkitan nutrien dan air dari tanah ke daun tumbuh-tumbuhan dan turgor tumbuhan, aktiviti penting dalam sel-sel.

Penyelesaian yang mempunyai tekanan osmosis yang sama, yang dipanggil isotonik. Mereka di mana tekanan yang lebih tinggi, yang dipanggil hipertonik, lebih rendah - hipotonik.

Tekanan osmosis darah manusia dalam jumlah 7.7 atm. Pengguna dapat merasai teragak-agak sedikit ia. Sebagai contoh, apabila menerima makanan yang masin dahaga adalah berkaitan dengan peningkatan itu. edema tempatan dengan keradangan juga timbul akibat kenaikan tekanan osmosis di tapak keradangan.

Pengetahuan undang-undang tekanan osmosis dalam perubatan adalah perlu bagi melaksanakan langkah-langkah pemulihan. Oleh itu, pakar-pakar perubatan diketahui bahawa pentadbiran intravena boleh digunakan plasma satunya penyelesaian isotonik sebanyak 0.9% NaCl. Ia tidak menyebabkan kerengsaan tisu. Sebaliknya, hipertonik 3-5% NaCl digunakan untuk mikroorganisma pembersihan yang lebih baik dari luka bernanah dan nanah.

Pengetahuan undang-undang osmosis adalah perlu bukan sahaja dalam bidang perubatan dan biologi. Tanpa ia tidak boleh melakukan pelbagai jenis aktiviti manusia, termasuk industri dan tenaga.