Tenaga pengaktifan

tindak balas kimia boleh dilakukan pada pelbagai kelajuan. Sebahagian daripada mereka diselesaikan dalam beberapa saat, manakala yang lain boleh bertahan berjam-jam, hari atau beberapa dekad. Untuk menentukan prestasi dan saiz peralatan yang diperlukan, serta jumlah produk yang dihasilkan, ia adalah penting untuk mengetahui kadar di mana tindak balas kimia berlaku. Ia boleh mempunyai nilai yang berbeza, bergantung pada:
kepekatan bahan tindak balas;
adalah suhu sistem.

Sweden saintis S. Arrhenius pada abad kesembilan belas lewat, ia disimpulkan persamaan yang menunjukkan pergantungan kadar tindak balas kimia pada parameter seperti tenaga pengaktifan. Angka ini adalah nilai yang tetap yang ditentukan oleh alam semula jadi dan kimia interaksi bahan-bahan.
Oleh hipotesis saintis bertindak balas bersama-sama boleh masuk hanya mereka molekul yang terbentuk daripada konvensional dan berada di dalam gerakan. Zarah seperti telah dipanggil aktif. Pengaktifan tenaga - adalah daya yang diperlukan untuk menggerakkan molekul biasa dalam keadaan di mana pergerakan dan mereka menjadi tindak balas yang paling cepat.

Dalam proses interaksi kimia antara zarah bahan dimusnahkan, dan lain-lain timbul. Dalam kes ini, mengubah hubungan antara mereka, iaitu, ketumpatan elektron diagihkan. kadar aliran tindak balas kimia di mana interaksi lama akan musnah, akan mempunyai nilai yang sangat rendah. Apabila jumlah tenaga ini mesti disampaikan kepada tinggi. Kajian saintifik telah menunjukkan bahawa dalam perjalanan interaksi antara bahan-bahan, mana-mana sistem membentuk kompleks diaktifkan, yang menyatakan peralihan itu. Dalam kes ini, hubungan lama yang lemah dan baru hanya digariskan. Tempoh ini adalah sangat kecil. Beliau adalah sebahagian kecil daripada kedua. Hasil daripada kejatuhan ini adalah pembentukan bahan-bahan permulaan kompleks, atau produk interaksi kimia.

Dalam usaha untuk beralih komponen timbul keperluan untuk membuat aktiviti sistem. Itulah yang tenaga pengaktifan tindak balas kimia. Pendidikan kompleks peralihan ditakrifkan berkuat kuasa, yang mempunyai molekul. Bilangan zarah dalam sistem tersebut bergantung kepada suhu. Jika ia adalah cukup tinggi, pecahan molekul aktif adalah besar. Nilai kekuatan interaksi mereka adalah lebih tinggi atau sama dengan indeks, yang disebut sebagai "tenaga pengaktifan." Oleh itu, pada suhu yang cukup tinggi, bilangan molekul mampu membentuk yang tinggi kompleks peralihan. Oleh itu, kadar kenaikan tindak balas kimia. Sebaliknya, jika tenaga pengaktifan adalah amat penting, bahagian zarah mampu berinteraksi kecil.
Mempunyai halangan tenaga yang tinggi adalah penghalang kepada tindak balas kimia pada suhu rendah, tetapi kebarangkalian mereka wujud. interaksi eksotermik dan endotermik mempunyai ciri-ciri yang berbeza. Yang pertama daripada mereka berlaku pada tenaga pengaktifan yang paling rendah, dan kedua - dengan lebih.

Ia menggunakan konsep ini dalam fizik. Tenaga pengaktifan semikonduktor adalah tenaga minimum yang mesti memberikan elektron pecutan untuk memasuki jalur konduksi. Bon rehat antara atom semasa proses tersebut. Di samping itu, elektron mesti bergerak dari jalur valens kepada sektor konduksi. Peningkatan suhu adalah punca haba zarah anjakan penguatan. Di bahagian ini, elektron masuk ke dalam cas bebas. Sambungan dalaman juga boleh dipecahkan oleh medan elektrik, cahaya, dan lain-lain Tenaga pengaktifan adalah nilai-nilai yang lebih tinggi dalam semikonduktor intrinsik berbanding dengan bendasing.