Bilangan kuantum utama sebagai penunjuk utama keadaan elektron

Salah satu daripada tempat yang paling penting dalam persepsi saintifik dunia moden mengambil teori kononnya kuantum. Ia adalah berdasarkan kepada kenyataan bahawa tenaga yang terpendam dalam elektron, ia adalah mungkin untuk mengira, kerana nilainya hanya boleh mengambil nilai-nilai tertentu. Dalam kes ini, akibat yang paling penting dalam keadaan ini perkara adalah kesimpulan bahawa keadaan elektron pada titik yang diberikan dalam masa yang boleh digambarkan oleh satu set petunjuk kuantitatif - nombor kuantum.

Penting dalam teori ini adalah nombor kuantum utama. Istilah ini digunakan dalam fizik moden dipanggil ukuran kuantitatif, mengikut yang keadaan semasa elektron milik tahap tenaga yang tertentu. tahap tenaga, seterusnya, adalah satu set orbital, perbezaan dalam tenaga antara nilai yang amat rendah.

Ia mengikuti dari peruntukan ini, nombor kuantum utama boleh menjadi salah satu integer positif. Dalam kes ini, ia adalah amat penting adalah hakikat lain. Malah, dalam kes pemindahan elektron ke tahap tenaga yang berbeza nombor kuantum utama wajib menukar nilainya. Di sini ia adalah sesuai untuk menarik selari dengan model Niels Bohr, di mana terdapat peralihan zarah asas dari satu orbit yang lain, menyebabkan jumlah tertentu yang dikeluarkan atau diserap tenaga.

Bilangan kuantum utama secara langsung berkaitan dengan nombor kuantum orbit. Masalahnya ialah bahawa mana-mana tahap tenaga tidak seragam dalam alam semula jadi dan termasuk beberapa orbital. Antara mereka yang mempunyai nilai tenaga yang sama membentuk sub-lapisan yang berasingan. Untuk mengetahui apa sub-lapisan boleh digunakan satu atau lain orbit, dan menggunakan konsep "nombor kuantum orbital." Untuk mengira ia mesti dari utama nombor kuantum unit tolak. Maka semua nombor asli dari sifar kepada parameter ini dan akan menjadi nombor kuantum orbit.

Fungsi yang paling penting ciri kuantitatif adalah bahawa ia boleh membantu bukan sahaja korelasi elektron dengan sub-lapisan yang diberikan, tetapi mempunyai ciri-ciri trajektori pergerakan zarah asas. Oleh itu, dengan cara itu, dan surat orbital yang sudah diketahui dari perjalanan kimia sekolah: s, d, p, g, f.

Satu lagi ciri penting kedudukan elektron adalah nombor kuantum magnet. makna utamanya fizikal hendaklah menyifatkan unjuran momentum sudut dengan arah yang bersamaan dengan arah medan magnet. Dalam erti kata lain, ia adalah perlu untuk membezakan elektron yang menduduki nombor kuantum orbital adalah sama.

Bilangan kuantum magnetik mungkin berbeza-beza 2l + 1, di mana l - adalah ciri kuantitatif nombor kuantum orbit. Tambahan pula, bilangan putaran magnet terpencil dan seterusnya, yang perlu untuk mencirikan sifat-sifat kuantum zarah asas dalam bentuk tulen. Spin - ia tidak seperti momentum sudut, yang boleh dibandingkan dengan putaran elektron pada paksi sendiri khayalan.