Apa yang ammonia? ciri formula dan ammonia

Ammonia - kompaun adalah sumber penting nitrogen untuk semua organisma hidup, dan mendapati permohonan dalam pelbagai industri. Apa yang ammonia, apakah sifat-sifatnya? Mari kita hadapi itu.

Apa yang ammonia: asas ciri-ciri

Ammonia (nitrida saluran) - sebatian nitrogen dengan hidrogen, yang mempunyai formula kimia NH _3. Bentuk molekul menyerupai piramid trigonal, bucu yang merupakan atom nitrogen.

Ammonia adalah gas yang tidak mempunyai warna, tetapi mempunyai bau yang tajam tertentu. ketumpatan ammonia adalah hampir dua kali kurang daripada ketumpatan udara. Pada suhu 15 ^o C adalah 0.73 kg / m ^3. Ketumpatan ammonia cecair di bawah keadaan biasa adalah 686 kg / m ^3. Berat molekul bahan - 17.2 g / mol. Satu ciri yang tersendiri ammonia adalah kelarutan yang tinggi di dalam air. Oleh itu, pada suhu 0 ° C ia mencapai nilai kira-kira 1200 jilid dalam isipadu air pada 20 ° C - 700 jilid. Satu penyelesaian "ammonia - air" (ammonia air) mempunyai tindak balas alkali dan harta yang agak unik berbanding dengan alkali lain: dengan meningkatkan kepekatan ketumpatan dikurangkan.

Bagaimana untuk menghasilkan ammonia?

Apa yang ammonia dalam tubuh manusia? Ia adalah produk akhir metabolisme nitrogen. Sebahagian besar daripada hati untuk menukar urea (carbamide) - kurang bahan toksik.

Ammonia dalam persekitaran semula jadi dibentuk oleh penguraian sebatian organik yang mengandungi nitrogen. Untuk digunakan dalam industri adalah bahan yang diperolehi secara sintetik.

Penyediaan ammonia dalam keadaan industri dan makmal

ammonia secara industri dihasilkan oleh sintesis pemangkin daripada nitrogen dan hidrogen:

N ₂ + 3H ₂ → 2NH3 + Q.

Proses mendapatkan bahan itu dijalankan pada suhu 500 ° C dan tekanan 350 atm. Seperti yang digunakan pemangkin besi berliang. Ammonia yang terhasil dikeluarkan oleh penyejukan. Nitrogen dan hidrogen yang tidak bertindak balas dikembalikan kepada sintesis.

Di bawah keadaan makmal, ammonia telah disediakan asasnya oleh lemah memanaskan campuran yang terdiri daripada ammonium klorida dan kapur terhidrat:

2NH ₄ Cl + Ca (OH) ₂ → CaCl ₂ + 2NH ₃ ↑ + 2H ₂ O.

Bersedia untuk penyaliran kompaun adalah melalui campuran kapur dan natrium hidroksida. ammonia kering cukup boleh disediakan dengan melarutkan logam natrium di dalamnya dan penyulingan berikutnya.

Di mana ammonia digunakan?

hidrogen nitrida digunakan secara meluas dalam pelbagai industri. jumlah yang besar itu digunakan untuk pengeluaran asid nitrik dan pelbagai jenis baja (urea, ammonium nitrat, dll), Polymers, asid hidrosianik, sodium, garam ammonium, dan lain-lain jenis pengeluaran kimia.

Dalam hartanah industri ringan ammonia digunakan untuk pembersihan dan pewarnaan kain seperti sutera, bulu dan kapas. Dalam industri keluli, ia digunakan untuk meningkatkan keluli kekerasan oleh tepu dengan lapisan permukaan dengan nitrogen. Dalam industri petrokimia menggunakan hidrogen nitrida dineutralkan buangan berasid.

Kerana sifat termodinamik mereka, cecair ammonia digunakan sebagai bahan penyejuk dalam peralatan penyejukan.

Satu penyelesaian hidrogen nitrida (ammonia) digunakan dalam perubatan untuk pengeluaran pengsan, muntah rangsangan, untuk rawatan tangan kakitangan perubatan, gigitan serangga, dan sebagainya.

Beberapa sifat kimia ammonia

Nitride hidrogen dicirikan oleh aktiviti kimia yang agak tinggi dan boleh bertindak balas dengan banyak bahan-bahan.

Apabila ammonia bertindak balas dengan asid untuk memberi ammonium garam yang sepadan. Oleh itu, sebagai contoh, oleh tindak balas dengan asid nitrik terbentuk ammonium nitrat :

NH ₃ + HNO ₃ → NH ₄ NO _3.

Apabila berinteraksi dengan ammonium klorida HCl dibentuk:

NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

garam ammonium adalah bahan kristal pepejal, menguraikan dalam air dan mempunyai sifat-sifat yang wujud untuk garam logam. Penyelesaian sebatian terbentuk oleh tindak balas ammonia dan asid kuat mempunyai reaksi sedikit asid.

Oleh kerana atom nitrogen adalah hidrogen nitrida reductant aktif. Mengurangkan sifat-sifat yang nyata apabila dipanaskan. Apabila dibakar dalam suasana oksigen, ia membentuk nitrogen dan air. Dalam kehadiran pemangkin bertindak balas dengan oksigen menyediakan oksida nitrogen. hidrogen nitrida mempunyai keupayaan untuk mendapatkan semula logam daripada oksida.

Halida oleh tindak balas dengan ammonia untuk membentuk halida nitrogen - bahan letupan berbahaya. Oleh tindak balas dengan asid karboksilik dan derivatif nitrida bentuk hidrogen amides mereka. Dalam tindak balas dengan arang batu (pada 1000 ° C) dan metana ia memberikan asid prussic.

Sejak ion logam membentuk kompleks amino, ammonia, ammoniates atau (sebatian kompleks) yang mempunyai ciri ciri: atom nitrogen yang selalu terikat dengan tiga atom hidrogen. Hasil daripada perubahan yang kompleks mewarna bahan. Oleh itu, sebagai contoh, penyelesaian biru sulfat tembaga dengan penambahan hidrogen nitrida memperoleh warna biru-ungu sengit. Kebanyakan kompleks amino mempunyai kestabilan yang mencukupi. Kerana ini mereka boleh disediakan dalam bentuk pepejal.

Ammonia cecair adalah baik larut kedua-dua ion dan sebatian organik dan bukan organik bukan kutub.

ciri-ciri kebersihan

Ammonia tergolong dalam keempat kelas bahaya. Maksimum yang dibenarkan kepekatan maksimum yang satu masa (MAC) di penempatan udara adalah 0.2 mg / m ^3, purata - 0.04. Dalam zon kerja kandungan ammonia udara tidak harus lebih tinggi daripada 20 mg / m³. Pada kepekatan yang seperti bau bahan tidak dirasai. Deria bau manusia tetap ia bermula pada 37 mg / m³. Iaitu, jika bau ammonia dirasai, yang bermaksud bahawa had yang dibenarkan udara dapatan ketara melebihi.

Kesan pada tubuh manusia

Apa yang ammonia dari segi pendedahan manusia? Ia toksik. Ia merujuk kepada bahan yang mampu mengenakan menyesakkan dan neurotropic tindakan, keracunan penyedutan yang boleh membawa kepada edema paru-paru dan kerosakan kepada sistem saraf.

wap ammonia menjengkelkan kesan pada kulit, membran mukus mata dan organ-organ pernafasan. Kepekatan bahan di mana menjelma kerengsaan tekak, 280 mg per cc. mata meter - 490 mg per meter padu. meter. Bergantung kepada jumlah hidrogen di nitrida udara boleh berlaku sakit tekak, pernafasan bekerja, batuk, sakit mata, lacrimation berlebihan, membakar kimia kornea, kehilangan penglihatan. Apabila kandungan ammonia sebanyak 1.5 g setiap cu. meter sejam edema pulmonari toksik berkembang. Apabila terkena ammonia cecair dan penyelesaiannya (dalam kepekatan yang tinggi) daripada mungkin kemerahan kulit, gatal-gatal, membakar dan dermatitis. Sejak cecair nitrida saluran menyerap haba semasa penyejatan yang mungkin darjah radang dingin yang berbeza-beza.

Gejala keracunan ammonia

Keracunan data toksik boleh menyebabkan penurunan dalam ambang, loya, pening, sakit kepala pendengaran, dan sebagainya. Terdapat perubahan dalam tingkah laku, dalam pergolakan kuat tertentu, kecelaruan. Manifestasi simptom dalam sesetengah kes adalah terputus-putus. Mereka boleh berhenti untuk seketika dan kemudian disambung semula dengan semangat baru.

Dengan mengambil kira semua akibat yang mungkin terdedah kepada ammonia, ia adalah penting untuk mengambil langkah berjaga-jaga apabila bekerja dengan isi dan tidak melebihi kepekatan di udara.