Jisim atom: pola aneh

Semua pelbagai bahan-bahan yang sedia ada adalah disebabkan oleh gabungan pelbagai jenis atom. Ia kebetulan bahawa jenis atom - sedikit lebih daripada seratus hari ini. Tetapi mereka - lelaki agak berubah-ubah, dan digabungkan dengan satu sama lain bukan oleh kaedah-kaedah kombinatorik, dan selaras dengan undang-undang kimia. Namun, bilangan ejen adalah sangat besar, ia semakin meningkat. Tetapi bilangan dikenali unsur-unsur kimia hampir tidak meningkat. Setiap satu adalah unik dan mempunyai "potret" sendiri. Dan ciri-ciri utama bagi setiap elemen - berat atom.

Unit jisim - bilangan yang sangat kecil. Tiada sebarang jenis ada atom sangat sesuai sebagai calon untuk menjadi unit berat (tetapi yang paling dekat adalah hidrogen cahaya). Akibatnya, para saintis telah membuat keputusan untuk mengambil mudah untuk mengira jumlah - satu perdua belas massa mutlak unsur seperti karbon. Ia telah mendapati, bahawa jumlah yang sangat baik menyatakan nisbah di mana atom unsur-unsur antara satu sama lain. Oleh itu, unit jisim atom diiktiraf untuk beberapa tahap yang sangat kecil, ini adalah satu angka yang kecil "sepuluh kepada kuasa tolak dua puluh tujuh."

Adalah jelas bahawa penggunaan bilangan tersebut tidak selesa. Anda memahami bahawa pengiraan di mana-mana seret ijazah kedua puluh tujuh tolak bukan dari tangan, dan hasilnya bilangan mungkin sama tidak selesa, rumit. Apa yang perlu dilakukan? Untuk memohon apa-apa unit yang sebagai jisim atom relatif unsur. Apa yang ia? Semuanya dilakukan sangat mudah - mengambil jisim atom mutlak (bilangan sangat tidak selesa, hampir tahap yang sama negatif), dibahagikan kepada satu perdua belas kami jisim karbon. Jadi apa? Betul, tahap dikurangkan dan mendapat bilangan yang agak baik. Sebagai contoh, enam belas oksigen atom, empat belas - untuk nitrogen. Karbon, secara logik, akan mempunyai jisim dua belas. A hidrogen atom berat badan - satu, tetapi tidak betul-betul satu yang membuktikan bahawa tidak semua hidrogen telah diambil untuk pengiraan, walaupun jumlah yang sangat dekat dengan beratnya.

Maka mengapa jisim atom relatif bagi setiap elemen - bilangan tidak cukup menarik, bukan integer? Masalahnya ialah bahawa unsur-unsur, walaupun menjadi jenis atom di antara spesies boleh membeli "kepelbagaian". Sesetengah daripada mereka adalah tidak stabil, hanya meletakkan, yang sangat mudah untuk secara spontan runtuh. Tetapi untuk sementara di sana, jadi mereka tidak boleh diabaikan. Kerap, dan sebagai satu bentuk keseluruhan unsur yang stabil termasuk subjenis dengan jisim atom yang berbeza. Mereka dipanggil isotop. Ini bermakna bahawa mereka menduduki sel yang dikenali untuk setiap meja anak sekolah - ya, anda fikirkan betul, jadual berkala.

Tetapi jisim atom unsur menjadikan elemen? Tidak sama sekali, unsur dicirikan dengan jumlah yang lebih asas proton dalam nukleus. Di sini ia boleh menjadi pecahan dan menunjukkan positif caj nukleus. "Tenang" elektron atom sebanyak proton dalam nukleus, dan oleh itu menghormati atom adalah neutral secara elektrik. Menurut pertuduhan nukleus atom , dan disusun dalam urutan dalam jadual berkala, tetapi berat badan mereka kadang-kadang tidak patuh kepada undang-undang ini. Oleh itu, tidak-kecuali apabila atom yang lebih berat berdiri di hadapan meja dalam urutan. Nah, untuk menyalahkan yang semata-mata isotop. Alam semula jadi "mahu" kepada isotop berat mempunyai banyak untuk item ini. Tetapi jisim atom relatif mendedahkan berkadaran dengan jumlah isotop yang berbeza. Ringkasnya, jika sifat lagi isotop yang lebih berat - jisim atom akan lebih, jika lebih ringan - ia adalah kurang. Dan paradoks sistem berkala.

Malah, kata massa atom beberapa dipermudahkan. Terdapat undang-undang yang lebih mendalam dan serius mengenai jadual berkala. Tetapi mereka memerlukan artikel yang berasingan, mungkin kita akan kembali kepada menganggap mereka kemudian, pembaca sekalian.