Kalsium oksida. Fizikal, haba dan kimia. Permohonan.

Kalsium oksida - sebatian kristal putih. Nama lain untuk bahan ini - kapur, kalsium oksida, "Killer Bee", "kapur". Kalsium oksida yang formula CaO, dan produknya tindak balas dengan (H2O) air - Ca (OH) 2 ( "pushonka" atau kapur mati) mendapati permohonan yang luas dalam perdagangan bangunan.

Bagaimana untuk mendapatkan kalsium oksida?

1. Proses Industrial untuk penyediaan bahan itu dalam pengembangan haba (di bawah haba) batu kapur (kalsium karbonat) :

CaCO3 (batu kapur) = CaO (kalsium oksida) + CO2 (karbon dioksida)

2. Kalsium oksida juga boleh disediakan melalui tindak balas bahan-bahan mudah:

2Ca (kalsium) + O2 (oksigen) = 2CaO (kalsium oksida)

3. Satu kaedah ketiga menghasilkan kalsium oksida adalah penguraian terma kalsium hidroksida (Ca (OH) 2) dan garam kalsium daripada beberapa asid oksigen yang mengandungi:

2Ca (NO3) 2 (kalsium nitrat) = 2CaO (bahan yang berasal) + 4NO2 (nitrogen oksida) + O2 (oksigen)

sifat-sifat fizikal kalsium oksida

1. Penampilan sebatian kristal warna putih. Menaip terhablur natrium klorida (NaCl) dalam menghadapi berpusat padu kekisi kristal.

2. Jisim molar daripada 55.07 gram / mol.

3. Ketumpatan 3.3 g / santimetr³.

sifat haba kalsium oksida

1. Suhu lebur adalah 2570 darjah

2. Takat didih 2850 darjah

3. Muatan haba molar (pada keadaan piawai) adalah 42.06 J / (mol · K)

4. entalpi pembentukan (di bawah keadaan piawai) daripada -635 kJ / mol

Sifat kimia kalsium oksida

Kalsium oksida (CaO formula) - adalah oksida asas. Oleh itu, ia boleh:

- larut dalam air (H2O) dengan pembebasan tenaga. Ini membentuk kalsium hidroksida. Tindak balas ini adalah seperti berikut:

CaO (kalsium oksida) + H2O (air) = Ca (OH) 2 (kalsium hidroksida) + 63.7 kJ / mol;

- bertindak balas dengan asid dan oksida asid. Dalam membentuk garam. Berikut adalah beberapa contoh tindak balas:

CaO (kalsium oksida) + SO2 (sulfur dioksida) = CaSO3 (kalsium sulfit)

CaO (kalsium oksida) + 2HCl (asid hidroklorik) = CaCl2 (kalsium klorida) + H2O (air).

Penggunaan kalsium oksida:

1. Jumlah yang utama sebelum kita bahan yang digunakan dalam pengeluaran bata silika dalam pembinaan. Sebelum ini, kapur dibakar telah digunakan sebagai simen kapur. Beliau telah disediakan dengan mencampurkannya dengan air (H2O). Yang terhasil kalsium oksida berlalu ke hidroksida yang kemudiannya, dengan menyerap atmosfera karbon dioksida (CO2), sangat keras, bertukar menjadi kalsium karbonat (CaCO3). Walaupun kos rendah kaedah ini, kini simen kapur hampir tidak pernah digunakan dalam pembinaan, kerana ia mempunyai keupayaan untuk menyerap dan juga mengumpul cecair.

2. bahan refraktori Sebagai calcia sesuai sebagai bahan murah dan mudah didapati. Bersatu kalsium oksida mempunyai rintangan air (H2O), membenarkan penggunaannya sebagai refraktori, di mana penggunaan bahan-bahan mahal tidak praktikal.

3. Dalam makmal penggunaan Principal kalsium oksida untuk mengeringkan bahan-bahan yang tidak bertindak balas dengannya.

4. Dalam industri makanan bahan itu didaftarkan sebagai bahan tambahan makanan di bawah E 529. penetapan digunakan sebagai pengemulsi untuk mewujudkan campuran homogen bukan larut campur dengan setiap bahan-bahan lain - air, minyak dan gris.

5. Dalam industri kalsium oksida digunakan untuk mengeluarkan sulfur dioksida (SO2) daripada gas serombong. Digunakan biasanya 15% larutan air. Akibat daripada tindak balas di mana berinteraksi kapur terhidrat dan sulfur dioksida, gypsum diperolehi CaCO4 dan CaCO3. Dalam uji kaji, penyelidik dicari penunjuk di 98% asap otchistki sulfur dioksida.

6. Digunakan dalam khas "samogreyuscheysya" hidangan. Kapal dengan sedikit kalsium oksida dilupuskan di antara kedua tembok kapal. Apabila menindik kapsul dalam tindak balas air bermula dengan pengeluaran beberapa haba.