Kelas sebatian bukan organik

Kesinambungan logik dari undang-undang berkala ialah pengkelasan sebatian anorganik. Seperti pengelasan unsur-unsur itu sendiri, klasifikasi sebatian kimia dilihat secara visual dalam sistem berkala dan, oleh itu, berasaskan secara semulajadi dan berasaskan saintifik.

Kelas-kelas sebatian yang paling penting: garam, oksida, asid, asas (hidroksida).

Klasifikasi bahan sangat memudahkan proses pembelajaran mereka. Ia agak mudah untuk mencirikan sifat-sifat perwakilan individu kelas-kelas tertentu, jika sifat-sifat kimia khas kelas dianalisis diketahui.

Kelas sebatian tak organik: oksida

Oksida adalah sebatian unsur-unsur dengan Oksigen, di mana kedua adalah melekat pada atom unsur. Hampir semua elemen kecuali bagi tiga gas lengai - Argon, Helium, Neon - membentuk oksida.

Kelas sebatian bukan organik: hidrat oksida

Sebilangan besar oksida secara langsung atau langsung membentuk sebatian dengan air, yang dipanggil oksida hidrat atau hidroksida. Komposisi hidrokidida dinyatakan oleh rumus umum E (OH) x, di mana E adalah unsur yang membentuk hidroksida, x menunjukkan tahap pengoksidaan dalam oksida yang sepadan.

Bergantung kepada sifat kimia unsur ini, hidroksida dibahagikan kepada hidrat asas oksida (asas), hidrat oksida amphoterik (amphoteric hydroxides), hidrat asid oksida (asid). Gabungan hidroksida kepada sebatian tertentu ditentukan oleh lokasi unsur dalam sistem berkala, yang menentukan kestabilan relatif ikatan antara unsur dan oksigen - di satu pihak, dan antara Oksigen dan Hidrogen - di sisi yang lain.

Kelas sebatian tak organik: asid

Asid termasuk sebatian kimia yang terdiri daripada beberapa atom hidrogen, yang mampu beralih ke logam untuk membentuk garam. Kumpulan atom yang kekal selepas pembelahan dari molekul asid atom hidrogen dipanggil sisa asid.

Kelas sebatian bukan organik: garam

Garam dianggap sebagai produk penggantian atom hidrogen separa atau lengkap untuk atom logam atau kumpulan OH bagi sisa-sisa asid. Dalam sesetengah kes, hidrogen dalam asid boleh digantikan bukan sahaja oleh logam, tetapi oleh sekumpulan atom lain yang mempunyai caj positif (kation). Bergantung pada komposisi dan sifat garam dibahagikan kepada jenis: berasid, asas, sederhana, kompleks.

Garam purata (biasa) dibentuk kerana penggantian lengkap atom hidrogen asid untuk logam (kation), atau kumpulan hidroksil dalam asas untuk sisa asid. Tahap pengoksidaan logam dan caj sisa asid mesti diketahui untuk dapat merumuskan rumusan garam purata dengan betul. Mereka digabungkan di antara mereka dalam perkadaran sebegini bahawa garam bersifat neutral elektrik.

Garam asid diperolehi oleh penggantian atom hidrogen yang tidak lengkap dalam asid untuk logam. Asid asid hanya membentuk asid polybasic. Proses penyusunan rumusan garam asid tetap sama seperti garam tengah: pertuduhan kation dan residu asid ditentukan dan zarah-zarah ini disatukan dalam nisbah yang tidak melanggar prinsip electroneutrality molekul.

Garam asas diperolehi daripada penggantian kumpulan OH pangkalan atau hidroksida amphoterik untuk sisa-sisa asid. Rumusan garam asas terdiri daripada sisa-sisa asas polyacid atau hidroksida amphoterik yang telah kehilangan sebahagian kumpulan hidroksil dan sisa-sisa asid. Seperti dalam semua versi terdahulu, adalah perlu untuk mematuhi prinsip electroneutrality.