Bagaimana untuk menentukan tahap pengoksidaan

Semua bahan-bahan kimia terdiri daripada molekul, yang merupakan zarah yang paling kecil. Mereka adalah neutral secara elektrik dan terdiri daripada atom, yang dikaitkan oleh ikatan kovalen. Keupayaan atom unsur-unsur kimia dalam molekul untuk membentuk sebilangan pautan dipanggil valens. Sehubungan dengan kemunculan dan pembangunan teori ikatan kimia konsep ini telah mengalami perubahan yang ketara dan kini tidak mempunyai tafsiran saintifik jelas, terutamanya yang digunakan dalam tujuan pengajaran dan sering dikaitkan dengan tahap pengoksidaan. Jika molekul - adalah bahan zarah yang paling kecil, atom adalah unsur kimia zarah dibahagikan yang paling kecil. Atom juga zarah neutral secara elektrik di tengah-tengahnya mempunyai teras yang terdiri daripada proton bercas positif, dan di sekelilingnya terdapat awan elektron (bercas negatif). Oleh itu ia berlaku kenaan imbangan positif cas negatif nukleus elektron. Untuk memahami bagaimana untuk menentukan tahap pengoksidaan, dan apa yang ia adalah perlu untuk mempertimbangkan struktur molekul bahan tertentu.

Dalam molekul hidrogen klorida (HCl) antara hidrogen dan klorin, ada satu pasangan biasa elektron. Satu atom hidrogen mempunyai satu proton dan satu elektron. klorin atom mempunyai 17 proton dan elektron 17, salah satu daripada tujuh elektron dalam ketumpatan shell elektron luar bekerjasama dengan elektron bagi atom hidrogen untuk membentuk dengan itu pasangan elektron: H: Cl. The H2S membentuk molekul sulfur atom 2 pasangan berkongsi elektron dengan kedua-dua atom hidrogen: S: S: H. Bagaimana untuk menentukan tahap pengoksidaan unsur, sebagai contoh, klorin dan HCl dalam hidrogen molekul dan hidrogen sulfur dalam H2S molekul? Valensi memberi idea jumlah yang terbentuk dalam bon molekul atau pasangan elektron, tetapi tidak menunjukkan anjakan mereka.

Ia adalah dianggap bahawa elektron atom dalam molekul yang digabungkan dalam pasangan elektron yang dipindahkan ke atom yang paling elekrootritsatelnomu. Hidrogen dan klorin dalam HCl boleh memulakan komunikasi, yang beralih kepada klorin sejak ia adalah yang paling elektronegatif. Oleh itu, tahap pengoksidaan sama dengan hidrogen ditambah 1, manakala klorin - tolak 1. Setiap atom hidrogen dalam molekul H2S datang ke dalam komunikasi dengan satu atom sulfur, yang seterusnya mempunyai dua bon. Kedua-dua pasangan elektron dalam kes ini dipindahkan ke atom sulfur. Oleh itu, tahap pengoksidaan hidrogen ditambah sama dengan 1, dan atom sulfur - tolak 2. Bagaimana untuk menentukan tahap agen pengoksidaan, misalnya, HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si? Pengoksidaan bahan mudah atau kompleks sentiasa 0, kerana bahan yang terdiri daripada molekul atau atom dan mereka adalah neutral secara elektrik. Prosiding dari ini, mencari tahap pengoksidaan unsur dalam molekul.

Dalam contoh asid hypochlorous boleh memikirkan bagaimana untuk menentukan tahap pengoksidaan bagi atom Cl. Dalam HClO molekul, seperti dalam molekul apa-apa bahan lain, hidrogen sentiasa (kecuali hidrida) dicirikan oleh pengoksidaan campur 1, dan oksigen sentiasa - pengoksidaan tolak 2 (kecuali peroksida barium dan oksigen fluorida). Kerana molekul tidak mempunyai caj sendiri, kita boleh menulis persamaan (1) + + x (- 2) = 0. Persamaan ini mesti diselesaikan: x = 0 - (1) - (-2) = (1) dengan itu, ternyata bahawa tahap pengoksidaan Cl per molekul asid hypochlorous ditambah sama 1. contoh ini menunjukkan bagaimana untuk menentukan tahap pengoksidaan apa-apa unsur tertentu dalam molekul. Pertama sekali, nilai dikenali disusun valensi unsur-unsur itu atau yang tidak mengubah tahap pengoksidaan.

Oleh itu, pengoksidaan dipanggil nilai bersyarat (caj formal atom dalam molekul) yang digunakan untuk rakaman persamaan tindak balas yang berkaitan dengan pengoksidaan atau pengurangan pelbagai bahan. Nilai ini sama dengan bilangan pasangan elektron, yang benar-benar beralih ke arah molekul elektronegatif unsur-unsur kimia. pengoksidaan direkodkan lebih atom simbol. Entri ini menunjukkan bagaimana untuk menentukan tahap pengoksidaan unsur tertentu dalam molekul apa-apa bahan. Sebagai contoh, rekod (Na + 1Cl-1) adalah untuk difahami bahawa garam molekul natrium tahap pengoksidaan campur 1, tolak 1, dan klorin itu seperti ini: (1) + (-1) = 0. Dalam molekul kalium permanganat (K + 1Mn + 7o-24) ditambah 1 kalium untuk mangan ditambah 7, oksigen tolak 2, iaitu: (1) + (7) + 2 • (-2) = 0. molekul asid nitrik (H + 1N + 5O-23) ditambah 1 untuk hidrogen, untuk nitrogen plus 5 untuk oksigen tolak 2, dan seluruh molekul adalah neutral secara elektrik: (1) + (5) + 3 • (-2) = 0. dalam molekul daripada nitrus asid (H + 1N + 3O-22) ditambah 1 untuk hidrogen, nitrogen untuk tambah 3 oksigen tolak 2, sejak tuduhan molekul adalah sama dengan sifar, maka: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Sebagai contoh, nitrogen dapat dilihat bahawa atom ini mungkin mempunyai bahan-bahan yang berbeza di negeri-negeri pengoksidaan yang berbeza bagi tolak 3-5 (dengan jarak satu unit).