Bagaimana untuk menentukan valens

Perkataan "valens" bahasa Latin ( «Valens») diterjemahkan sebagai "mempunyai daya." Buat pertama kali ia disebut dalam abad ke-15 awal, tetapi nilai ( "dadah" atau "ekstrak") tidak ada kena mengena dengan tafsiran moden. Pengasas tanggapan ini valens adalah seorang ahli kimia Inggeris yang terkenal E. Frankland. Beliau pada tahun 1852 menerbitkan satu kertas di mana telah ditafsir semula semua teori dan andaian yang wujud pada masa itu. Ia adalah Eduardom Franklendom memperkenalkan konsep "kuasa penghubung", yang menjadi asas kepada doktrin valence, tetapi jawapan kepada soalan "Bagaimana untuk mencari valens?" Pada masa itu belum lagi digubal.

peranan lagi dalam pembangunan teori ini dimainkan oleh Ogos Kekule Friedrich (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. M. Butlerova (1861), A. von Hoffmann (1865). Pada tahun 1866, F. A. Kekule dalam buku teks yang Petikan molekul model kimia stereokimia dengan atom karbon konfigurasi tetrahedral dalam bentuk lukisan, yang menjadi jelas bagaimana untuk menentukan valensi, contohnya, karbon.

Asas-asas teori moden ikatan kimia adalah prestasi kuantum mekanik, menunjukkan bahawa jumlah pasangan elektron yang dibentuk oleh interaksi dua atom. Atom dengan elektron berpasangan dengan putaran yang sama, menolak dan antiparallel mampu membentuk sepasang elektron yang sama. Ikatan kimia yang terbentuk antara dua atom kerana mereka mendekati, sebahagiannya ditutup dengan awan elektron. Akibatnya, antara kedua-dua teras terbentuk ketumpatan cas elektrik, yang tertarik dengan nukleus yang bercas positif dan molekul terbentuk. Apa-apa perwakilan mekanisme interaksi atom yang berbeza mendasari kaedah teori ikatan kimia atau ikatan valens. Jadi selepas semua, bagaimana untuk menentukan valens? Ia adalah perlu untuk menentukan jumlah bon yang atom boleh terbentuk. Jika tidak, anda boleh mengatakan bahawa anda perlu untuk mencari bilangan elektron valens.

Jika kita menggunakan jadual berkala, ia adalah mudah untuk memahami bagaimana untuk menentukan valens unsur mengikut bilangan elektron dalam petala luar atom. Mereka dipanggil valens. Semua unsur dalam setiap kumpulan (disusun dalam lajur) dalam cengkerang luar mempunyai bilangan elektron yang sama. Dalam kumpulan yang pertama unsur-unsur (H, Li, Na, K dan lain-lain) mempunyai satu valens elektron. Kedua (Be, Mg, Ca, Sr, dan sebagainya) - dua. Satu pertiga (B, Al, Ga, dan lain-lain) - selama tiga. Dalam keempat (C, Si, Ge, dan lain-lain) - empat elektron valens. Dalam elemen kelima kumpulan (N, P, As, dan lain-lain) dengan lima elektron valens. Anda boleh meneruskan, kerana ia adalah jelas bahawa jumlah elektron di kulit luar awan elektron akan sama dengan nombor kumpulan jadual berkala. Walau bagaimanapun, ini berlaku untuk tiga kumpulan pertama tujuh tempoh dan baris ganjil dan juga mereka (tempoh disusun dalam baris dan baris jadual). Sejak tempoh keempat dan kumpulan keempat (mis, Ti, Zr, Hf, Ku) elemen sisi kumpulan kecil yang dalam walaupun baris berada di dalam shell luar bilangan elektron, selain daripada bilangan kumpulan.

Konsep "valens" selama ini telah mengalami perubahan yang ketara. Terdapat masa ini tiada standard atau tafsiran saintifiknya. Oleh itu, keupayaan untuk menjawab soalan "Bagaimana untuk menentukan valens?" Biasanya digunakan untuk tujuan metodologi. Valence diandaikan atom keupayaan memasuki ke dalam tindak balas dengan molekul untuk membentuk ikatan kimia yang dipanggil kovalen. Oleh itu valens boleh dinyatakan hanya dengan integer.

Sebagai contoh, bagaimana untuk menentukan valens atom sulfur dalam sebatian seperti hidrogen sulfida, atau asid sulfurik. Untuk molekul di mana atom sulfur terikat kepada dua atom hidrogen, valens sulfur kepada hidrogen akan sama dengan dua. Dalam molekul asid sulfurik valensinya oksigen enam. Dan sebenarnya, dalam kedua-dua kes valens berangka bertepatan dengan nilai mutlak tahap pengoksidaan atom sulfur dalam molekul ini. Sebagai H2S molekul yang tahap pengoksidaan akan -2 (sejak ketumpatan elektron bagi pembentukan beralih kerana atom sulfur, yang lebih elektronegatif). Dalam molekul nombor pengoksidaan H2SO4 atom sulfur adalah sama dengan enam (sejak ketumpatan elektron beralih kepada atom oksigen yang lebih elektronegatif).