Berapa sebatian karbon monoksida 4 yang bereaksi? Dengan apa bahan bereaksi karbon dioksida?

Karbon dioksida, juga dikenali sebagai karbon monoksida 4, bertindak balas dengan beberapa bahan, membentuk sangat pelbagai dalam komposisi dan sifat kimia sebatian. Terdiri daripada molekul bukan kutub, ia mempunyai ikatan intermolekular yang sangat lemah dan hanya boleh dalam bentuk gas jika suhu lebih tinggi daripada 31 darjah Celsius. Karbon dioksida adalah sebatian kimia yang terdiri daripada satu atom karbon dan dua atom oksigen.

Karbon Oksida 4: Maklumat Formula dan Asas

Karbon dioksida hadir di atmosfer bumi pada kepekatan rendah dan berfungsi sebagai gas rumah hijau. Rumus kimianya adalah CO2. Pada suhu tinggi ia boleh wujud secara eksklusif dalam keadaan gas. Dalam keadaan pepejal ia dipanggil ais kering.

Karbon dioksida adalah komponen penting dalam kitaran karbon. Ia berasal dari pelbagai sumber semula jadi, termasuk degassing gunung berapi, pembakaran bahan organik dan proses pernafasan organisma aerobik hidup. Sumber antropogenik karbon dioksida terutamanya dikaitkan dengan pembakaran pelbagai bahan api fosil untuk elektrik dan pengangkutan.

Ia juga dihasilkan oleh pelbagai mikroorganisma dari penapaian dan respirasi selular. Tanaman menukar karbon dioksida menjadi oksigen semasa proses yang dipanggil fotosintesis, menggunakan kedua-dua karbon dan oksigen untuk membentuk karbohidrat. Di samping itu, tumbuhan juga melepaskan oksigen ke atmosfera, yang kemudiannya digunakan untuk menghirup organisma heterotrophik.

Karbon dioksida (CO2) di dalam badan

Karbon monoksida 4 bertindak balas dengan bahan yang berlainan dan merupakan produk sisa gas dari metabolisme. Terdapat lebih daripada 90% daripadanya dalam darah dalam bentuk bikarbonat (HCO ₃ ). Selebihnya sama ada terlarut CO _2, atau asid karbonik (H2CO ₃ ). Untuk mengimbangi sebatian ini dalam darah, organ-organ seperti hati dan buah pinggang bertanggungjawab. Bicarbonate adalah bahan kimia yang bertindak sebagai penyangga. Ia mengekalkan paras pH darah pada tahap yang diperlukan, mengelakkan peningkatan keasidan.

Struktur dan sifat karbon dioksida

Karbon dioksida (CO ₂ ) adalah sebatian kimia yang gas pada suhu bilik dan ke atas. Ia terdiri daripada satu atom karbon dan dua atom oksigen. Manusia dan haiwan memancarkan karbon dioksida apabila dikeluarkan. Di samping itu, ia sentiasa terbentuk apabila sesuatu organik dibakar. Tumbuhan menggunakan karbon dioksida untuk menghasilkan makanan. Proses ini dipanggil fotosintesis.

Ciri-ciri karbon dioksida dipelajari oleh saintis Scotland Joseph Black pada 1750-an. Ia adalah gas rumah hijau yang boleh menangkap tenaga haba dan menjejaskan iklim dan cuaca di planet kita. Ia adalah orang yang menyebabkan pemanasan global dan peningkatan suhu permukaan Bumi.

Peranan biologi

Karbon monoksida 4 bertindak balas dengan bahan-bahan yang berlainan dan merupakan produk akhir dalam organisma yang menerima tenaga daripada pemusnahan gula, lemak dan asid amino. Proses ini dikenali sebagai respirasi selular, ciri-ciri semua tumbuhan, haiwan, banyak kulat dan beberapa bakteria. Dalam haiwan yang lebih tinggi, karbon dioksida bergerak dalam darah dari tisu badan ke paru-paru, di mana ia meluap. Tumbuhan menerimanya dari atmosfera untuk digunakan dalam fotosintesis.

Ais kering

Es kering atau karbon dioksida pepejal adalah keadaan pepejal gas CO2 pada suhu -78.5 ° C. Dalam bentuk semulajadi, bahan ini tidak terdapat dalam alam semula jadi, tetapi dihasilkan oleh manusia. Ia tidak berwarna dan boleh digunakan untuk penyediaan minuman berkarbonat, sebagai elemen penyejuk dalam bekas dengan es krim dan kosmetologi, contohnya, untuk ketuat beku. Uap ais kering menyebabkan sesak dan boleh mengakibatkan kematian. Penjagaan harus diambil apabila menggunakan ais kering dan profesionalisme.

Pada tekanan biasa, ia tidak akan mencairkan dari pepejal ke cecair, tetapi sebaliknya terus dari pepejal ke gas. Ini dipanggil pemejalwapan. Ia akan berubah secara langsung dari pepejal ke gas pada suhu mana-mana yang melebihi suhu yang sangat rendah. Es kering dipancarkan pada suhu udara normal. Dalam kes ini, karbon dioksida dibebaskan, yang tidak mempunyai bau dan warna. Karbon dioksida boleh dicairkan pada tekanan di atas 5.1 atm. Gas yang dilepaskan dari ais kering sangat sejuk yang apabila dicampur dengan udara, ia menyejukkan wap air di udara ke kabut yang kelihatan seperti asap putih tebal.

Penyediaan, sifat kimia dan tindak balas

Dalam industri, karbon monoksida 4 dihasilkan dalam dua cara:

1. Dengan membakar bahan api (C + O ₂ = CO2).
2. Dengan penguraian haba batu kapur (CaCO ₃ = CaO + CO ₂ ).

Jumlah karbon monoksida yang diperoleh 4 disucikan, dicairkan dan dipam ke silinder khusus.

Menjadi berasid, karbon monoksida 4 bertindak balas dengan bahan-bahan seperti:

• Air. Apabila dibubarkan, asid karbonik (H ₂ CO ₃ ) terbentuk.
• Penyelesaian alkali. Karbon monoksida 4 (formula CO ₂ ) bertindak balas dengan alkali. Pada masa yang sama, garam sederhana dan asid (NaHCO ₃ ) terbentuk.
• Oksida asas. Dalam tindak balas ini, garam karbonat terbentuk (CaCO ₃ dan Na ₂ CO ₃ ).
• Karbon. Apabila karbon monoksida 4 bertindak balas dengan karbon panas, karbon monoksida 2 (karbon monoksida) terbentuk, yang boleh menyebabkan keracunan. (CO ₂ + C = ₂ CO).
• Magnesium. Biasanya, karbon dioksida tidak menyokong pembakaran, hanya pada suhu yang sangat tinggi ia boleh bertindak balas dengan logam tertentu. Sebagai contoh, magnesium yang diterangi akan terus terbakar dalam CO2 Semasa reaksi pengurangan pengoksidaan (2Mg + CO ₂ = 2MgO + C).

Tindak balas kualitatif karbon monoksida 4 ditunjukkan dengan melaluinya melalui air kapur (Ca (OH) ₂ atau melalui air barit (Ba (OH) ₂ ). _Kita boleh melihat kekeruhan dan pemendakan sedimen, jika selepas itu terus menyebarkan karbon dioksida, , Oleh kerana carbonates tidak larut ditukar kepada hidrokarbonat larut (asid asid karbonik).

Karbon dioksida juga dibentuk dengan membakar semua bahan api yang mengandungi karbon, seperti metana (gas asli), distilat petroleum (petrol, diesel, minyak tanah, propana), arang batu atau kayu. Dalam kebanyakan kes, air juga dibebaskan.

Karbon dioksida (karbon dioksida) terdiri daripada satu atom karbon dan dua atom oksigen, yang dipegang bersama oleh ikatan kovalen (atau pembelahan elektron). Karbon tulen sangat jarang berlaku. Ia ditemui secara semulajadi hanya dalam bentuk mineral, grafit dan berlian. Walaupun demikian, ia adalah satu blok bangunan kehidupan, yang digabungkan dengan hidrogen dan oksigen membentuk sebatian utama, yang semuanya dirumuskan di planet ini.

Hidrokarbon sedemikian seperti arang batu, minyak dan gas asli adalah sebatian yang terdiri daripada hidrogen dan karbon. Unsur ini terkandung dalam kalsit (CaCo ₃ ), mineral dalam batuan sedimen dan metamorf, batu kapur dan marmar. Ia adalah unsur yang mengandungi semua zat organik - dari bahan api fosil ke DNA.