Haba pembentukan - apakah ini?

Kita bercakap mengenai apa yang haba pembentukan, serta menentukan syarat-syarat yang dipanggil standard. Dalam usaha untuk menyelesaikan isu ini, mengetahui perbezaan di antara bahan-bahan yang mudah dan kompleks. Untuk menyatukan konsep "haba pembentukan", pertimbangkan persamaan kimia tertentu.

Entalpi piawai pembentukan bahan-bahan

76 kJ tenaga dikeluarkan pada reaksi karbon dengan interaksi gas hidrogen. Dalam kes ini, angka itu - adalah kesan haba tindak balas kimia. Tetapi haba ini pembentukan molekul metana daripada bahan-bahan yang mudah. "Mengapa?" - Anda bertanya. Ini adalah disebabkan oleh hakikat bahawa komponen bermula adalah karbon dan hidrogen. 76 kJ / mol adalah tenaga yang ahli kimia yang dipanggil "haba pembentukan".

Helaian Data

Dalam termokimia wujud banyak jadual, yang mengandungi haba pembentukan pelbagai bahan-bahan kimia dari bahan-bahan yang mudah. Sebagai contoh, haba pembentukan bahan itu, formula yang mana CO ₂ dalam keadaan gas mempunyai angka 393,5 kJ / mol.

kepentingan praktikal

Mengapa nilai-nilai data? Haba pembentukan - nilai, yang digunakan dalam pengiraan kesan haba sebarang proses kimia. Dalam usaha untuk menjalankan pengiraan itu memerlukan penggunaan undang-undang termokimia.

termokimia

Ia adalah undang-undang asas yang menerangkan proses tenaga diperhatikan semasa tindak balas kimia. Semasa interaksi yang diperhatikan perubahan kualitatif dalam sistem bertindak balas. Sesetengah bahan hilang, komponen baru muncul di tempat mereka. Proses ini disertai oleh perubahan dalam tenaga dalaman sistem, ia ditunjukkan dalam bentuk kerja atau haba. Kerja-kerja, yang dikaitkan dengan sambungan, untuk tindak balas kimia adalah angka yang paling rendah. Haba yang dibebaskan dalam penukaran satu komponen ke dalam bahan lain boleh menjadi nilai yang besar.

Jika kita mengambil kira pelbagai perubahan, hampir semua ada penyerapan atau pelepasan sejumlah haba. termokimia - bahagian khusus telah dicipta untuk penjelasan mengenai fenomena.

Hukum Hess

Oleh kerana undang-undang pertama termodinamik, ia menjadi mungkin untuk menjalankan pengiraan kesan haba bergantung kepada keadaan tindak balas kimia. pengiraan berdasarkan undang-undang termokimia utama iaitu hukum Hess. Biarkan rumusan: haba transformasi kesan kimia yang berkaitan dengan sifat, keadaan awal dan akhir bahan, ia tidak berkaitan dengan jalan interaksi.

Apa yang berikut daripada formulasi ini? Dalam kes produk tertentu tidak perlu digunakan hanya kepada salah satu penjelmaan interaksi, tindak balas boleh dilakukan dalam pelbagai cara. Dalam apa jua keadaan, tidak kira bagaimana anda memberi bahan yang dikehendaki, kesan haba proses ini akan kekal nilai tidak berubah. Untuk menentukan ia adalah perlu untuk meringkaskan kesan haba transformasi pertengahan. Oleh kerana hukum Hess menjadi mungkin untuk menjalankan pengiraan amaun kesan haba, ia adalah mustahil untuk menjalankan di dalam meter kalori. Sebagai contoh, untuk mengukur haba pembentukan bahan-bahan karbon monoksida dikira oleh undang-undang Hess, tetapi oleh uji kaji rutin untuk mengenal pasti anda tidak akan berjaya. Oleh itu, adalah penting jadual termokimia khas di mana nilai-nilai berangka disenaraikan untuk pelbagai bahan seperti yang ditakrifkan di bawah keadaan piawai

Perkara penting dalam pengiraan

Memandangkan bahawa haba pembentukan - adalah haba tindak balas, kepentingan tertentu adalah negeri agregat bahan yang berkenaan. Sebagai contoh, apabila ukuran mengambil dianggap sebagai keadaan standard grafit karbon, bukan berlian. Juga mengambil kira tekanan dan suhu, iaitu, keadaan di mana pada mulanya bertindak balas komponen. Ini kuantiti fizikal dapat mempengaruhi yang besar ke atas tindak balas, ditambah atau jumlah tenaga dikurangkan. Dalam usaha untuk melakukan pengiraan asas dalam termokimia memutuskan untuk menggunakan petunjuk konkrit tekanan dan suhu.

syarat standard

Kerana haba pembentukan perkara - penentuan kesan tenaga adalah pada keadaan piawai, membezakan mereka secara berasingan. Suhu dipilih untuk pengiraan 298K (25 darjah selsius) Tekanan - 1 atmosfera. Di samping itu, satu perkara yang penting, yang bernilai memberi perhatian kepada adalah hakikat bahawa haba pembentukan bagi mana-mana bahan-bahan yang mudah adalah sifar. Ini adalah logik, kerana bahan-bahan yang mudah tidak membentuk diri mereka sendiri, iaitu, tidak ada penggunaan tenaga untuk kejadian mereka.

unsur-unsur termokimia

Seksyen ini ilmu kimia moden mempunyai maksud yang istimewa, kerana ia adalah di sini dijalankan pengiraan penting adalah keputusan digunakan untuk penjanaan kuasa terma. Dalam termokimia, terdapat banyak istilah dan konsep yang penting untuk beroperasi untuk mendapatkan keputusan yang dikehendaki. Entalpi (? H) menunjukkan bahawa tindak balas kimia berlaku dalam sistem tertutup, tidak ada kesan ke atas sambutan daripada bahan tindak balas yang lain, tekanan adalah malar. Penjelasan ini membolehkan anda untuk bercakap tentang ketepatan pengiraan dilakukan.

Bergantung pada jenis tindak balas tidak, magnitud dan tanda kesan haba yang terhasil mungkin berbeza dengan ketara. Jadi, untuk semua penukaran yang melibatkan penguraian bahan-bahan yang kompleks ke dalam beberapa komponen mudah, ia diandaikan penyerapan haba. Bersambung kejamakan bahan tindak balas bermula pada produk yang lebih kompleks disertai oleh pelepasan sejumlah besar tenaga.

kesimpulan

Dalam menyelesaikan sebarang masalah termokimia memohon algoritma yang sama tindakan. Pertama, dalam jadual ini telah dipilih bagi setiap komponen bermula, serta hasil tindak balas kuantiti haba pembentukan, tidak lupa negeri agregat. Seterusnya, undang-undang Hess bersenjata bersamaan untuk menentukan kuantiti yang tidak diketahui.

Perhatian khusus harus diberikan kepada kira faktor-faktor stereokimia yang sedia ada sebelum bahan awal atau akhir dalam persamaan tertentu. Jika tindak balas adalah bahan-bahan yang mudah, haba taraf pembentukan adalah sama dengan sifar, iaitu, komponen seperti mempunyai kesan ke atas keputusan yang diperolehi dengan pengiraan. Cuba untuk menggunakan maklumat pada tindak balas tertentu. Jika kita mengambil sebagai contoh proses pembentukan oksida besi (Fe ³⁺⁾ logam tulen dengan bertindak balas dengan grafit, nilai rujukan boleh didapati haba standard pembentukan. Bagi produk besi oksida (Fe ³⁺⁾ ia akan menjadi -822,1 kJ / mol untuk grafit (bahan mudah) adalah sifar. Reaksi menyebabkan menghasilkan karbon monoksida (CO), yang mana penunjuk mempunyai nilai - 110.5 kJ / mol, manakala haba pembentukan dikeluarkan besi sepadan dengan sifar. Rakaman haba standard pembentukan interaksi kimia ini mempunyai ciri-ciri seperti berikut:

_Kira-kira 298 H = 3 × (-110,5) - (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 kJ.

Menganalisis diperolehi oleh undang-undang Hess hasil angka, ia adalah mungkin untuk membuat kesimpulan yang logik bahawa proses ini penukaran endotermik, iaitu ia mengandaikan zatrachivaniya tindak balas pengurangan besi tenaga oksida ferik itu.