Sifat kimia asas

Pangkalan adalah sebatian kompleks yang terdiri daripada dua komponen struktur utama:

1. Gidroksogrupp (satu atau lebih). Oleh itu, dengan cara itu, dan nama kedua bahan ini - "hidroksida".
2. Atom logam atau ion ammonium (NH4 +).

Tajuk asas berasal dari menggabungkan kedua-dua nama komponennya: cth, kalsium hidroksida, hidroksida cupric, hidroksida perak, dan lain-lain ...

Satu-satunya pengecualian kepada pembentukan asas hukum umum perlu dipertimbangkan ammonium hidroksida, apabila gidroksogrupp tidak menyertai kepada logam dan ammonium kation (NH4 +). Bahan ini dihasilkan dalam kes di mana terdapat pembubaran dalam air ammonia.

Jika kita bercakap mengenai sifat-sifat asas, ia perlu diambil perhatian serta-merta bahawa gidroksogrupp valens sama dengan satu, masing-masing, bilangan kumpulan dalam molekul akan bergantung kepada apa yang valens mempunyai logam reaktif. Contoh dalam kes ini boleh menjadi bahan formula seperti NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.

Jika kita bercakap mengenai sifat-sifat fizikal alasan, ia adalah diperhatikan bahawa semua daripada mereka tanpa pengecualian - pepejal adalah warna yang paling pelbagai. Dalam kes-kes di mana gidroksogrupp disambungkan dengan logam monovalen, biasanya membentuk asas mudah larut dalam air, dalam semua kes-kes lain tindak balas asas menyebabkan air boleh dikatakan tidak larut. Mereka yang mudah larut dalam air, dipanggil alkali. Mereka adalah kimia bahan-bahan berbahaya menghakis kulit dan membran mukus. Selain logam monovalen, yang dipanggil logam alkali bumi alkali dan bentuk - sebagai contoh, seperti barium, strontium.

sifat kimia asas larut terletak pada hakikat bahawa sebatian ini adalah sama ada asas atau hidroksida amfoterik. Yang terakhir daripada mereka bertindak balas dengan asid berkelakuan seperti alkali, dan sebaliknya, berinteraksi dengan tanda-tanda alkali, asid pameran. Properties pangkalan larut digunakan secara meluas dalam cahaya dan industri berat.

sifat kimia asas dimanifestasikan dalam reaksi mereka dengan asid, garam, pangkalan lain, serta petunjuk dalam tindakan mereka. Khususnya, alkali yang boleh menentukan sama ada penyelesaian mereka untuk bekerja untuk petunjuk tertentu. Dalam kes ini, ia nyata menukar warna: sebagai contoh, ujian litmus putih bertukar menjadi biru, dan fenoftalein - raspberry.

sifat kimia asas yang terdapat dalam interaksi mereka dengan asid, menyebabkan reaksi peneutralan terkenal. Intipati reaksi seperti bahawa atom logam menyertai sisa asid membentuk garam dan gidroksogrupp dan ion hidrogen, apabila digabungkan, akan ditukar kepada air. Tindak balas peneutralan, tindak balas ini dipanggil kerana selepas ia tidak mempunyai alkali atau asid.

sifat kimia ciri dimanifestasikan pangkalan dan reaksi mereka dengan garam. Perlu diingatkan bahawa garam larut dalam tindak balas datang hanya alkali. Ciri-ciri struktur bahan-bahan ini membawa kepada bahawa garam baru, baru, biasanya tidak larut, asas dalam tindak balas.

Akhirnya, sifat-sifat kimia perkarangan indah terserlah semasa kesan haba ke atas mereka - pemanasan. Di sini, menjalankan eksperimen tertentu, ia adalah perlu untuk ingat bahawa hampir semua asas, kecuali alkali, berkelakuan apabila dipanaskan sangat tidak stabil. Sebahagian besar daripada mereka dengan serta-merta terurai menjadi oksida yang berkaitan dan air. Jika kita mengambil logam asas seperti perak dan merkuri, dalam keadaan normal mereka tidak diperoleh, seperti yang telah mula mengurai pada suhu bilik.