Pembentukan, Sains
Hukum Avogadro
Prinsip bahawa pada tahun 1811, dirumuskan Itali Himik Amadeo Avogadro (1776-1856) adalah seperti berikut: di bawah suhu dan tekanan yang sama isipadu gas akan mengandungi jumlah yang sama molekul, tanpa mengira sifat kimia dan sifat fizikal. Nombor ini ialah pemalar fizikal adalah sama nilainya dengan bilangan molekul, atom, elektron, ion atau zarah lain yang terkandung dalam satu mol. Kemudian, hipotesis Avogadro, disahkan oleh sebilangan besar eksperimen yang datang untuk dipertimbangkan bagi gas unggul, salah satu undang-undang asas, yang berkuat sains dipanggil undang-undang Avogadro, dan akibatnya, semuanya berasaskan kepada andaian bahawa mol sebarang gas dalam hal keadaan yang sama akan menduduki jumlah yang sama, dipanggil molar.
Diri Amedeo Avogadro diandaikan bahawa pemalar fizikal adalah magnitud sangat besar, tetapi kepelbagaian kaedah bebas, selepas kematian saintis itu, dibenarkan secara eksperimen menentukan bilangan atom yang terkandung dalam 12 g (adalah unit atom jisim karbon) atau dalam isipadu molar gas (pada T = 273,15 K dan p = 101.32 kPa) bersamaan dengan 22.41 liter. Malar, biasanya ditandakan sebagai NA atau kurang L. Ia dinamakan selepas ahli sains - yang Avogadro yang berterusan, dan bersamaan dengan itu, kira-kira, 6022 • 1023. Ini adalah bilangan molekul mana-mana gas dalam isipadu 22.41 liter, ia adalah sama untuk cahaya gas (hidrogen) dan gas berat (karbon dioksida). Undang-undang Avogadro boleh diungkapkan secara matematik: V / n = VM, di mana:
- V - jumlah gas;
- n - jumlah bahan, yang merupakan nisbah jisim bahan dengan jisim molar itu;
- VM - pemalar perkadaran atau isi padu molar.
Amadeo Avogadro milik seorang mulia keluarga yang tinggal di bahagian utara Itali. Beliau dilahirkan pada 1776/08/09 di Turin. bapanya - Filippo Avogadro - adalah Jabatan pekerja Hakim. Nama akhir zaman pertengahan dialek Venetian bermakna peguam atau seorang pegawai yang telah berinteraksi dengan orang ramai. Menurut tradisi yang sedia ada pada masa itu, kedudukan dan profesion diturunkan. Oleh itu, dalam 20 tahun, Amadeo Avogadro menerima ijazah dan menjadi seorang doktor perundangan (gereja). Fizik dan matematik, beliau mula mengkaji secara bebas dalam tempoh 25 tahun. Dalam kerja-kerja saintifik beliau belajar fenomena elektrik dan penyelidikan dalam bidang elektrokimia. Walau bagaimanapun, dalam sejarah sains Avogadro masuk untuk membuat teori atom adalah tambahan yang sangat penting: memperkenalkan konsep zarah terkecil perkara (molekul) yang boleh wujud dengan sendiri. Ia adalah penting untuk menjelaskan hubungan jumlah mudah antara gas, tidak bertindakbalas, dan undang-undang Avogadro mula mempunyai kepentingan yang besar untuk pembangunan sains dan digunakan secara meluas dalam amalan.
Tetapi ini tidak betul. Beberapa ahli kimia Hukum Avogadro dipilih melalui dekad. Penentang profesor fizik Itali menewaskan pihak-pihak berkuasa saintifik terkenal dan diiktiraf sebagai Berzelius, Dalton, Davy. kesilapan mereka membawa kepada pertikaian panjang tentang formula kimia molekul air, kerana ia merasakan bahawa ia tidak seharusnya rekod H2O, dan HO atau H2O2. Hanya undang-undang Avogadro membantu menubuhkan struktur molekul air dan bahan-bahan yang mudah dan kompleks. Amedeo Avogadro mendakwa molekul unsur-unsur mudah terdiri daripada dua atom: O2, H2, Cl2, N2. Dari mana ia mengikuti bahawa tindak balas antara hidrogen dan klorin, hasil yang akan ditubuhkan hidrogen klorida, boleh ditulis sebagai: Cl2 + H2 → 2HCl. Dalam reaksi satu molekul Cl2 dengan satu molekul H2, borang HCl dua molekul. Volume, yang akan menduduki HCl, harus dua kali ganda jumlah setiap dimasukkan ke dalam komponen tindak balas, iaitu mereka hendaklah sama dengan jumlah keseluruhan. Hanya sejak 1860, telah digunakan secara aktif Hukum Avogadro dan akibatnya memungkinkan untuk mewujudkan nilai sebenar berat atom beberapa elemen kimia.
Salah satu kesimpulan utama disediakan atas dasar itu, telah menjadi persamaan yang menerangkan keadaan gas ideal: p • VM = R • T, di mana:
- VM - jumlah molar;
- p - tekanan gas;
- T - suhu mutlak, K;
- R - pemalar gas universal.
undang-undang gas gabungan yang berbangkit daripada undang-undang Avogadro. Pada berat yang berterusan bahan kelihatan seperti (p • V) / T = n • R = malar, dan bentuk rakaman yang: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 membolehkan pengiraan apabila lulus gas dari satu negeri (ditunjukkan dengan subskrip 1) yang lain (dengan indeks 2).
Undang-undang Avogadro dan membawa kepada kesimpulan penting kedua yang membuka jalan bagi penentuan eksperimen berat molekul daripada bahan-bahan yang dalam peralihan kepada keadaan gas tidak reput. M1 = M2 • D1, di mana:
- M1 - jisim molar gas pertama;
- M2 - jisim molar gas kedua;
- D1 - Ketumpatan relatif gas pertama, yang dipasang di udara atau hidrogen (dalam hidrogen: D1 = M1 / 2, udara D1 = M1 / 29, di mana 2 dan 29 - ialah jisim molar hidrogen dan udara, masing-masing).
Similar articles
Trending Now