Oksida amfoterik. sifat kimia, proses untuk menyediakan

oksida amfoterik (mempunyai ciri-ciri dual) - dalam kebanyakan kes oksida logam yang mempunyai keelektronegatifan rendah. Bergantung kepada keadaan luaran mempamerkan apa-apa oksida berasid atau hartanah. Ini oksida terbentuk oleh logam peralihan, yang biasanya mempamerkan pengoksidaan berikut: ll, lll, lV.

Contoh oksida amfoterik: zink oksida (ZnO), kromium oksida, lll (Cr2O3), aluminium oksida (Al2O3), oksida ll timah (SNO) oksida timah lV (SnO2), plumbum oksida ll (PbO), plumbum oksida lV (PbO2) , titanium oksida lV (TiO2), mangan oksida lV (MnO2), besi oksida lll (Fe2O3), oksida berilium (Beo).

Reaksi biasa oksida amfoterik:

1. Ini oksida boleh bertindak balas dengan asid kuat. Dalam bentuk garam asid sama. Tindak balas jenis ini adalah manifestasi sifat-sifat jenis asas. Sebagai contoh: ZnO (zink oksida) + H2SO4 (asid hidroklorik) → ZnSO4 (zink sulfat) + H2O (air).

2. Dalam tindak balas dengan kuat oksida amfoterik alkali, hidroksida mempamerkan sifat berasid. Dalam dualiti hartanah (iaitu, amfoterik) dimanifestasikan dalam pembentukan dua garam.

Dalam leburan oleh tindak balas dengan garam alkali terbentuk purata normal, sebagai contoh:
ZnO (zink oksida) + 2NaOH (Sodium hidroksida) → Na2ZnO2 (garam min normal) + H2O (air).
Al2O3 (alumina) + 2NaOH (Sodium hidroksida) = 2NaAlO2 + H2O (air).
2AL (OH) 3 (aluminium hidroksida) + 3SO3 (sulfur oksida) = AL2 (SO4) 3 (aluminium sulfat) + 3H2O (air).

Penyelesaian oksida amfoterik oleh tindak balas dengan alkali untuk membentuk garam kompleks, sebagai contoh: Al2O3 (alumina) + 2NaOH (Sodium hidroksida) + 3H2O (air) + 2Na (Al (OH) 4) (a garam kompleks natrium tetragidroksoalyuminat).

3. Setiap apa-apa logam oksida amfoterik mempunyai beberapa penyelarasan. Sebagai contoh untuk zink (Zn) - 4, aluminium (Al) - 4 atau 6, untuk kromium (Cr) - 4 (jarang berlaku) atau 6.

4. amfoterik oksida tidak bertindak balas dengan air dan tidak larut di dalamnya.

Apa reaksi membuktikan logam amfoterik?

Relatif, elemen amfoterik boleh mempamerkan sifat-sifat kedua-dua logam dan bukan logam. ciri ciri itu pada masa sekarang dalam unsur-unsur A kumpulan: Be (berilium), Ga (galium), Ge (germanium), Sn (tin), Pb, Sb (antimony), Bi (bismut), dan beberapa orang lain, dan juga banyak unsur-unsur B -groups - a Cr (kromium), Mn (mangan), Fe (besi), Zn (zink), Cd (kadmium), dan lain-lain.

Kita kini membuktikan tindak balas kimia kimia amfoterik elemen zink berikut (Zn):

1. Zn (OH) 2 (zink hidroksida) + N2O5 (dinitrogen pentoksida) = Zn (NO3) 2 (zink nitrat) + H2O (air).
ZnO (zink oksida) + 2HNO3 (asid nitrik) = Zn (NO3) 2 (zink nitrat) + H2O (air).

b) Zn (OH) 2 (zink hidroksida) + Na2O (natrium oksida) = Na2ZnO2 (sodium dioksotsinkat) + H2O (air).
ZnO (zink oksida) + 2NaOH (Sodium hidroksida) = Na2ZnO2 (sodium dioksotsinkat) + H2O (air).

Dalam kes itu, jika unsur yang sifat-sifat dwi kompaun mempunyai pengoksidaan berikut, dual (amfoterik) sifat-sifat yang paling ketara berlaku dalam langkah pengoksidaan pertengahan.

Sebagai contoh boleh chrome (Cr). Unsur ini mempunyai pengoksidaan berikut: 3+, 2+ 6+. Dalam kes tiga ciri asas dan berasid dinyatakan kira-kira sama rata, manakala y Cr 2 sifat asas diguna pakai, dan dalam Cr 6 - asid. Berikut adalah reaksi yang membuktikan kenyataan ini:

Cr + 2 → Cro (kromium oksida 2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (kromium oksida 3), Cr (OH) 3 (kromium hidroksida) → KCrO2 atau kromium sulfat Cr2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (kromium oksida 6), H2CrO4 → K2CrO4.

Dalam kebanyakan kes oksida amfoterik unsur-unsur kimia dalam pengoksidaan +3 wujud dalam borang di meta. Sebagai contoh boleh dinamakan: Aluminium hidroksida oksida (formula kimia AlO (OH) dan metahydroxide besi (kimia FeO (OH) formula) ...

Bagaimana oksida amfoterik?

1. Kaedah yang paling mudah untuk persediaan mereka adalah hujan dari larutan akueus menggunakan ammonium hidroksida, iaitu bes lemah. Sebagai contoh:
Al (NO3) 3 (aluminium nitrat) + 3 (H2OxNH3) (akueus penyelesaian ammonia hidrat) = Al (OH) 3 (oksida amfoterik) + 3NH4NO3 (reaksi dilakukan di bawah haba dua puluh darjah).
Al (NO3) 3 (aluminium nitrat) + 3 (H2OxNH3) (akueus ammonium hidroksida) = AlO (OH) (oksida amfoterik) + 3NH4NO3 + H2O (reaksi dilakukan pada 80 ° C)

Dalam reaksi pertukaran jenis ini dalam kes lebihan alkali aluminium hidroksida tidak akan mendakan. Ini adalah disebabkan oleh hakikat bahawa aluminium pas ke anion kerana sifat-sifat dwi: Al (OH) 3 (aluminium hidroksida) + OH- (alkali berlebihan) = [Al (OH) 4] - (aluminium hidroksida anion).

Contoh jenis ini tindak balas:
Al (NO3) 3 (aluminium nitrat) + 4NaOH (lebihan natrium hidroksida) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (zink sulfat) + 4NaOH (lebihan natrium hidroksida) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

Garam yang terbentuk pada masa yang sama, adalah sebatian kompleks. Ia termasuk anion kompleks: (Al (OH 4)) - dan satu lagi (Zn (OH 4)) 2-. Jadi saya dipanggil garam: Na (Al (OH) 4) - natrium tetragidroksoalyuminat, Na2 (Zn (OH) 4) - natrium tetragidroksotsinkat. Hasil tindak balas daripada aluminium atau zink oksida dengan alkali pepejal dipanggil berbeza: NaAlO2 - natrium dioksoalyuminat dan Na2ZnO2 - natrium dioksotsinkat.