Apa yang konfigurasi elektron kalium

Bagaimana konfigurasi elektronik kalium? Untuk menjawab soalan ini, pertimbangkan struktur atom dan kaedah-kaedah pengagihan elektron pada peringkat dan subperingkat.

mekanik kuantum

konfigurasi kalium elektronik menyifatkan persamaan Schrödinger. Ia menghubungkan tenaga potensi interaksi nukleus dan elektron dan magnitud tolakan antara zarah yang menjaga yang sama. mekanik kuantum menggunakan persamaan ini postulat menjelaskan kehadiran setiap tahap tenaga daripada rizab tenaga.

atom banyak-elektron

konfigurasi kalium elektronik ditulis dengan prinsip pengecualian Pauli. Memandangkan ciri-ciri alam semula jadi gelombang elektron, ia diandaikan bahawa setiap zarah negatif terletak di "orbit", iaitu ia mempunyai kewujudan ruang tertentu. Berhubung dengan atom berbilang elektron, termasuk kalium, pada setiap orbit tidak boleh terletak lebih daripada dua elektron. Hasilnya ia telah diperuntukkan empat nombor kuantum mencirikan keadaan elektron dalam selang masa yang dipertimbangkan.

prinsip Aufbau

konfigurasi kalium elektronik dibuat atas dasar peraturan yang diperolehi Klechkovskaya. Mari kita kaji dengan lebih terperinci. Bergantung kepada apa yang elektron orbit disusun, mereka mempunyai rizab tertentu tenaga. Pertama terdapat pengagihan zarah mempunyai bekalan kuasa yang lebih kecil.

Sebagai elektron ciri tenaga utama untuk menyajikan nombor kuantum utama, yang sepadan dengan nombor tempoh tersebut.

Banyak-elektron atom tarikan berlaku bukan sahaja kepada elektron teras, tetapi juga tolakan antara mereka. Dengan meningkatkan jumlah zarah spin mengurangkan tenaga shell elektron, meningkatkan bilangan elektron yang mempunyai orientasi yang sama pergerakan detik-detik mereka sendiri. pergantungan seperti dalam kimia kuantum dipanggil peraturan Hund.

Berdasarkan kedua-dua peraturan menyusun konfigurasi elektronik dan kalium atom. spektrum atom membuat ia mungkin untuk menentukan keadaan tanah elektron, iaitu, untuk mengenal pasti zarah yang mempunyai rizab tenaga yang minimum.

Intipati membina formula elektronik untuk atom berbilang elektron kalium adalah agak mudah: sistem elektronik mesti mempunyai tenaga minimum sesuai dengan prinsip pengecualian Pauli.

Contoh pengagihan elektron daripada tahap tenaga

Sebelum mempertimbangkan apa konfigurasi elektron bagi ion kalium adalah contoh yang mudah. Atom hidrogen teras terdiri daripada satu proton positif. Sekitar teras diputar oleh satu elektron orbit. Keadaan tanah formula hidrogen adalah seperti berikut: 1s. Pertimbangkan ciri-ciri orientasi spin elektron ini. Menurut peraturan Hund, adalah codirectional dengan spin nuklear.

Untuk helium mempunyai beberapa urutan kedua dalam unsur-unsur jadual pada orbital audio dua elektron. Setiap daripada mereka mempunyai ½ spin, ia mempunyai arah yang berbeza putaran.

Dalam unsur-unsur tahap tenaga kedua muncul dua peluru, masing-masing mempunyai tenaga sendiri yang disimpan.

Kalium adalah unsur tempoh yang keempat, unsur-unsur sistem, jadi ia mempunyai empat tahap elektronik, setiap yang mengandungi pelbagai jenis subperingkat.

Dalam keadaan biasa atom logam alkali mempunyai konfigurasi berikut: 1s22s22p63s23p64s1.

konfigurasi kalium ion elektronik adalah berbeza daripada atom. Pada tahap tenaga luar logam adalah satu valens elektron. Sejak pameran kalium mengurangkan harta, manakala interaksi dengan atom lain, dia menghantar satu elektron valens ditukar menjadi ion positif (kation) mempunyai konfigurasi elektronik berikut: 1s22s22p63s23p64s0.

kesimpulan

Bagi setiap unsur kimia, terletak dalam jadual berkala boleh membuat konfigurasi elektronik, peraturan bersenjata Hund, prinsip pengecualian Pauli, dan tuntutan Klechkovskii. Selain konfigurasi elektronik atom dalam kimia tak organik dan membentuk kation dan anion formula yang terhasil daripada interaksi kimia.