Asid hidroklorik

gas hidrogen klorida adalah kira-kira 1.3 kali lebih berat daripada udara. Beliau tidak mempunyai warna, tetapi dengan menyesakkan tajam dan bau ciri. Pada suhu minus 84C, gas hidrogen klorida pas dari keadaan cecair, dan memejal di tolak 112C. Hidrogen klorida larut dalam air. Satu liter H2O boleh menyerap sehingga 500 ml gas. penyelesaian dipanggil asid hidroklorik atau asid hidroklorik. asid hidroklorik pekat di 20C, ciri-ciri maksimum yang mungkin pecahan jisim bahan asas untuk menjadi 38%. penyelesaian - adalah asid yg berdasar satu yang kuat (di udara "merokok", dan ketersediaan kelembapan apabila membentuk kabus asid), ia juga mempunyai nama-nama lain: hidroklorik, dan tatanama Ukraine - klorida asid. Formula kimia boleh diwakili dalam bentuk ini: HCl. jisim molar adalah 36.5 g / mol. Ketumpatan asid hidroklorik pekat pada 20 ° C bersamaan dengan 1.19 g / cm³. Ini adalah bahan berbahaya yang tergolong dalam kelas kedua bahaya.

Dalam "kering" bentuk hidrogen klorida tidak boleh berinteraksi dengan logam aktif, tetapi dalam kehadiran kelembapan tindak balas hasil agak bersungguh-sungguh. Asid hidroklorik kuat mampu bertindak balas dengan semua logam yang di sebelah kiri hidrogen dalam siri elektrokimia. Di samping itu, ia bertindak balas dengan asas dan amfoterik oksida, asas dan garam dengan:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
• HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

Selain ciri-ciri umum ciri-ciri untuk setiap asid kuat, asid hidroklorik telah mengurangkan sifat-sifat dalam bentuk pekat bertindak balas dengan pelbagai agen pengoksidaan, melepaskan klorin percuma. Garam panggilan klorida asid. Hampir semua daripada mereka adalah mudah larut dalam air dan benar-benar bercerai menjadi ion. Sedikit larut adalah: Lead klorida PbCl2, klorida perak AgCl, klorida mercurous Hg2Cl2 (calomel) dan klorida cuprous CuCl. Hidrogen klorida dapat memasuki ke dalam tindak balas penambahan kepada hidrokarbon tak tepu dengan ikatan ganda dua atau tiga kali ganda, di mana sebatian organik berklorin terbentuk.

Dalam keadaan makmal hidrogen klorida diperolehi apabila terdedah kering natrium klorida dengan asid sulfurik conc. Tindak balas di bawah keadaan yang berbeza boleh berlaku untuk membentuk garam natrium (atau sederhana asid):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

Reaksi pertama akan melalui pada haba yang rendah, kedua - pada suhu yang lebih tinggi. Oleh itu, dalam klorida makmal hidrogen lebih baik menerima kaedah yang pertama, yang mana jumlah asid sulfurik adalah disyorkan untuk mengambil kadar penerimaan NaHSO4 garam asid. Kemudian, dengan melarutkan hidrogen klorida dalam air diperolehi asid hidroklorik. Dalam industri, ia diperolehi dengan membakar dalam suasana hidrogen atau klorin yang mempengaruhi natrium klorida kering (hanya untuk kedua persamaan tindak balas) asid sulfurik conc. Juga hidrogen klorida diperolehi sebagai hasil sampingan dalam proses pengklorinan sebatian organik tepu. Dalam industri, hidrogen klorida diperolehi oleh salah satu daripada kaedah di atas telah dibubarkan dalam menara khas di mana cecair dialirkan dari atas ke bawah, dan gas yang dibekalkan dari bawah ke atas, iaitu di atas prinsip yang berlawanan.

asid hidroklorik diangkut dalam tangki bergam khas atau bekas, dan juga dalam botol setong 50 liter plastik atau kaca dengan kapasiti 20 liter. Apabila tindak balas asid dengan logam terdapat risiko letupan campuran hidrogen udara. Oleh itu, ia perlu dihapuskan sepenuhnya akibat menghubungi reaksi hidrogen yang terbentuk dengan udara, tetapi juga (melalui lapisan anticorrosive) asid sentuhan dengan logam. Sebelum keluarkan Aparatur dan saluran paip, di mana ia disimpan atau diangkut, untuk pembaikan, ia adalah perlu untuk menjalankan operasi pembersihan nitrogen dan memantau status fasa gas.

Hidrogen klorida digunakan secara meluas dalam pengeluaran perindustrian dan di makmal. Ia digunakan untuk punaran logam penyediaan garam dan sebagai reagen dalam kajian analisis. asid hidroklorik dihasilkan oleh teknikal GOST 857-95 (teks adalah sama dengan standard ISO antarabangsa 905-78), reagen - mengikut GOST 3118-77. Kepekatan produk teknikal bergantung kepada kualiti dan kepelbagaian dan mungkin 31.5%, 33% atau 35%, dan penampilan produk adalah kekuningan kerana kandungan berhadas besi klorin dan bahan-bahan kimia yang lain. asid reaktif perlu menjadi cecair tidak berwarna dan telus dengan pecahan jisim 35-38%.