Asid Hydrobromic. Kaedah penyediaan, fizikal dan kimia

asid Hydrobromic (juga dipanggil hidrogen bromida) - adalah sebatian bukan organik hidrogen (H) dengan bromin (Br). Ia adalah gas tanpa warna, yang membentuk kabus tebal di udara lembap.

Apakah kaedah mendapatkan hidrogen bromida

Oleh kerana tahap yang tinggi asid oxidizability bromovodoronoy, kesannya tidak boleh diperolehi melalui asid sulfurik pekat untuk bromida logam alkali. Tindak balas berikut berlaku:

2KBr (kalium bromida) + 2N2SO4 (asid sulfurik) = K2SO4 (kalium sulfat) + SO2 (sulfur oksida) + Br2 (bromin molekul) + 2H2O (air)

1. Dalam asid industri mendapatkan seperti hydrobromic, yang dijalankan oleh reaksi di mana unsur-unsur konstituen bertindak balas. Sebagai contoh, kita sedang mempertimbangkan bahan boleh diperolehi seperti berikut:

H2 (hidrogen molekul) + Br2 (bromin molekul) = 2HBr (asid hydrobromic)

Tindak balas ini boleh dilaksanakan pada suhu 200 hingga 400 darjah.

2. Ia juga adalah mungkin untuk mendapatkan asid hydrobromic in vitro dan dalam beberapa cara.

- oleh pentabromide hidrolisis atau fosforus tribromide:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (tiga molekul air) = H3PO3 (asid fosforik) + 3HBr (asid hydrobromic, formula kimia)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (empat molekul air) = H3PO4 (asid fosforik) + 5HBr (hidrogen bromida)

- oleh pengurangan bromin:

3Br2 (tiga molekul bromin) + S (sulfur) + 4H2O (air) = (reaksi mungkin pada suhu 100-150 darjah) H2SO4 (asid sulfurik) + 6HBr (hidrogen bromida)
3Br2 (tiga molekul bromin) + KNO2 (kalium nitrit) + 4H2O (air) = KNO3 (kalium nitrat) + 2HBr (hidrogen bromida)

- penyisihan bermakna dengan asid cair dari bromida logam alkali:

KBR (kalium bromida) + H2SO4 (asid sulfurik) = KHSO4 (kalium hydrogensulfate) + HBr (dikeluarkan sebagai gas)

3. Sebagai oleh-produk hidrogen bromida boleh diperolehi dalam sintesis sebatian bromoproizvodnyh organik.

Sifat-sifat fizikal hidrogen bromida:

1. asid hydrobromic - gas tanpa warna mempunyai bau yang tidak menyenangkan dan pedas. Kuat merokok di udara. Ia mempunyai rintangan yang tinggi kepada suhu.

2. Well larut dalam H2O (air), dan etanol untuk membentuk elektrolit. penyelesaian HBr akueus membentuk azeotrope yang mendidih pada suhu 124 darjah. Dalam satu liter air larut kira-kira setengah liter hidrogen bromida (pada 0 darjah).

3. Proses penyejukan larutan akueus hidrat kristal hidrogen bromida boleh disediakan seperti berikut: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Bersihkan bentuk bromida kristal sistem kristal otorombik, kumpulan ruang F mmm.

5. Pada suhu -66,8 darjah menjadi cecair, dan pada - 87 darjah memejal.

sifat kimia hidrogen bromida:

1. bentuk asid hydrobromic dengan bertindak balas dengan air asid yang kuat adalah yg berdasar satu. Tindak balas ini adalah seperti berikut:

HBr + H2O (air) = Br- (bromin anion) + H3O + (ion hidronium)

2. Bahan ini tahan kepada suhu yang tinggi, bagaimanapun, pada 1000 darjah kira-kira 0.5% daripada semua molekul yang reput:

2HBr (asid hydrobromic) = H2 (hidrogen molekul) + Br2 (bromin molekul)

3. menghubunginya Dianggap kompaun kimia bertindak balas dengan pelbagai logam serta pangkalan dan oksida mereka. Contoh tindak balas:

2HBr + Mg (magnesium) = MgBr2 (magnesium bromida) + H2 (dikeluarkan sebagai gas)
2HBr + CaO (kalsium oksida) = CaBr2 (kalsium bromida) + H2O (air)
HBr + NaOH (natrium hidroksida) = NaBr (natrium bromida) + H2O (air)

4. bromida juga merupakan agen penurunan. Ia teroksida di udara perlahan-lahan. Atas sebab ini, penyelesaian berair selepas seketika berwarna coklat. tindak balas akan menjadi seperti:

4HBr (asid hydrobromic) + O2 (oksigen molekul) = 2Br2 (bromin molekul) + 2H2O (air)

permohonan

Bromida digunakan untuk mewujudkan (sintesis) pelbagai derivatif bromin organik dan untuk penyediaan pelbagai bromida logam. Yang penting ialah bromida perak telah digunakan dalam pengeluaran filem bahan fotografi.

Bagaimana pengangkutan

Silinder 68, atau kapasitan 6.8 liter di bawah tekanan 24 atmosfera.