Jisim molekul udara - penentuan

Berat molekul dinyatakan sebagai jumlah orang ramai daripada atom yang terkandung dalam molekul bahan. Biasanya ia dinyatakan dalam amu (unit jisim atom), kadang-kadang juga dipanggil Da dan ditandakan D. Untuk 1 amu hari ini pakai 1/12 berat badan C atom ¹² karbon, dalam unit jisim yang sama 1,66057.10 ^-27 kg.

Oleh itu, jisim atom hidrogen adalah sama dengan 1, menunjukkan bahawa atom hidrogen dalam ¹ H 12 C ¹² kali lebih mudah atom karbon. Mendarabkan kompaun berat kimia molekul pada 1,66057.10 ^-27 mendapatkan nilai berat molekul dalam kilogram.

Dalam amalan, bagaimanapun, menikmati magnitud perut yang lebih mudah = M / D, di mana M - berat molekul dalam unit berat sama seperti D. Jisim molekul oksigen, dinyatakan dalam unit karbon adalah 16 x 2 = 32 (oksigen molekul dwiatom) . Begitu juga, dalam pengiraan kimia dan dikira jisim molekul sebatian lain. Jisim molekul hidrogen, yang juga merupakan molekul dwiatom adalah sama, masing-masing, 2 x 1 = 2.

berat molekul - ciri jisim purata molekul, ia membolehkan komposisi isotop unsur-unsur yang membentuk kimia. Kadar ini boleh ditentukan untuk campuran beberapa bahan-bahan yang komposisinya diketahui. Khususnya, molekul jisim udara boleh diambil sama dengan 29.

Terdahulu dalam kimia yang kita gunakan konsep mol. Hari ini konsep ini digantikan dengan mol - jumlah bahan yang terdiri daripada bilangan zarah (molekul, atom, ion) yang sama dengan pemalar Avogadro (6,022 × 10 ^23). Sehingga hari ini, ia juga digunakan secara tradisional yang "molar (molekul) berat badan." Jangka Tetapi, berbeza dengan berat badan, yang bergantung kepada koordinat geografi, berat badan - adalah parameter yang berterusan, jadi semua yang sama ia adalah lebih tepat untuk menggunakan istilah ini.

jisim molekul udara sebagai gas lain boleh didapati dengan menggunakan undang-undang Avogadro. undang-undang ini menyatakan bahawa di bawah keadaan yang sama dalam jumlah yang sama gas membentangkan jumlah yang sama molekul. Oleh itu, di bawah suhu dan tekanan gas mol tertentu akan menduduki jumlah yang sama. Memandangkan ini dilakukan hanya untuk undang-undang gas ideal gas mol mengandungi 6,022 x ²³ molekul ^Oktober mengambil pada 0 ° C dan tekanan 1 atmosfera dan isipadu 22,414 liter.

jisim molekul udara atau mana-mana bahan-bahan gas lain adalah seperti berikut. Ditentukan oleh jisim jumlah yang diketahui gas pada tekanan dan suhu tertentu. Kemudian dibetulkan untuk bukan idealistis daripada gas yang sebenar dan menggunakan Clapeyron persamaan PV = RT memandangkan jumlah kepada syarat-syarat tekanan 1 atmosfera dan 0 ° C. Kemudian, mengetahui jumlah dan besar-besaran di bawah syarat-syarat ini bagi gas yang ideal, ia adalah mudah untuk mengira berat 22,414 liter dan spesies gas ujian iaitu, berat molekul. Oleh itu dan menentukan jisim molekul udara.

Kaedah ini memberikan nilai berat molekul yang agak tepat, yang kadang-kadang digunakan juga untuk menentukan jisim atom sebatian kimia. Untuk anggaran kasar berat molekul gas yang ia biasanya dianggap ideal, dan sebarang pelarasan tidak dilakukan.

Kaedah di atas sering digunakan untuk menentukan berat molekul cecair mudah meruap.