PembentukanPendidikan menengah dan sekolah

Fosforus dan sebatiannya. penggunaan praktikal sebatian fosforus

Antara nutrien perlu untuk memperuntukkan tempat yang istimewa adalah fosforus. Kerana ia tidak boleh wujud tanpa sebatian penting seperti, seperti ATP atau phospholipid serta banyak lain bahan-bahan organik. Mana tak organik dan unsur ini adalah sangat kaya dengan molekul yang berbeza. Fosforus dan sebatiannya digunakan secara meluas dalam industri, adalah pihak berkepentingan dalam proses biologi, digunakan dalam pelbagai bidang aktiviti manusia. Oleh itu, kami mengambil kira apa yang merupakan unsur, apa yang yang bahan mudah dan sebatian yang paling penting.

Fosforus: penerangan umum unsur

Jawatan dalam sistem berkala dapat digambarkan dalam beberapa perenggan.

  1. Kumpulan yang kelima, kumpulan utama.
  2. Tempoh kecil ketiga.
  3. nombor siri - 15.
  4. jisim atom - 30,974.
  5. E konfigurasi atom 1s 2 2s 2 2p 6 3s 3p 2 3.
  6. Mungkin keadaan pengoksidaan -3 hingga 5.
  7. Simbol kimia - P dalam formula sebutan "pe". Nama unsur - fosforus. Nama Latin fosforus.

Sejarah penemuan atom yang mempunyai akar dalam abad ke XII yang jauh. Walaupun dalam rekod alkimia dipenuhi maklumat, bercakap tentang mendapatkan diketahui "bercahaya" perkara yang. Walau bagaimanapun, tarikh rasmi penemuan dan sintesis fosforus bermula pada 1669. Bankrap saudagar membeli-belah Jenama dalam mencari batu ahli falsafah secara rawak disintesis bahan, yang boleh mengeluarkan cahaya yang terang dan membakar pembutaan api. Dia melakukan ini dengan berulang air kencing manusia pengkalsinan.

Selepas ia secara bebas tentang cara-cara yang sama unsur aktif lain diterima:

  • J. Kunkel;
  • R. Boyle;
  • A. Marggraf;
  • K. Scheele;
  • Lavoisier.

Hari ini, salah satu kaedah yang paling popular di sintesis bahan - pemulihan mineral fosforus yang mengandungi yang berkaitan pada suhu yang tinggi di bawah pengaruh karbon dioksida dan silika. Proses ini dijalankan dalam ketuhar khas. Fosforus dan sebatiannya adalah bahan yang sangat penting bagi makhluk serta untuk pelbagai sintesis dalam industri kimia hidup. Oleh itu adalah perlu untuk mempertimbangkan apa yang unsur aktif sebagai bahan yang mudah dan di mana dalam alam semula jadi yang terkandung.

fosforus bahan mudah

Ia adalah sukar untuk menamakan apa-apa sambungan tertentu, dalam hal fosforus. Ini adalah disebabkan oleh bilangan besar pengubahsuaian allotropic yang mempunyai elemen ini. Terdapat empat jenis utama bahan-bahan mudah fosforus.

  1. Putih. kompaun ini di mana R 4 formula. Ia adalah putih, bahan meruap yang mempunyai bau yang tidak menyenangkan mendadak bawang putih. Ia terbakar secara spontan di udara pada suhu normal. Membakar hijau pucat bercahaya. Sangat toksik dan berbahaya kepada kehidupan. kereaktifan yang sangat tinggi, jadi ia telah disediakan dan disimpan di bawah lapisan air yang ditapis. Ini tidak mustahil kerana keterlarutan golongan miskin dalam pelarut kutub. Ia adalah yang terbaik untuk disulfida sesuai ini fosforus putih dan bahan organik. Apabila dipanaskan, ia boleh dipindahkan kepada bentuk allotropic berikut - fosforus merah. Apabila penyejukan dan pemeluwapan wap dapat membentuk lapisan. Pada sentuhan berminyak, lembut, pisau memotong mudah, putih (sedikit kuning). Takat lebur 44 0 C. Oleh kerana kereaktifan digunakan dalam sintesis. Tetapi kerana ketoksikan mempunyai aplikasi industri yang luas.
  2. Kuning. Ini adalah bentuk buruk disucikan fosforus putih. Ia adalah lebih beracun, kerana bau yang tidak menyenangkan bawang putih. Menyala dan terbakar dengan nyalaan terang bercahaya hijau. Ini kristal kuning atau coklat tidak larut dalam air sepenuhnya, kelab pengoksidaan lengkap mengeluarkan putih komposisi asap P 4 O 10.
  3. fosforus merah dan sebatiannya adalah yang paling biasa dan paling sering digunakan dalam industri ejen mengubah suai. massa seperti bubur merah, yang pada tekanan yang tinggi boleh lulus dalam bentuk kristal ungu adalah kimia aktif. polimer ini mampu melarutkan di beberapa logam dan lebih daripada apa-apa. Pada suhu 250 0 C diluhurkan dengan meluluskan pengubahsuaian putih. Bukan toksik sebanyak bentuk sebelumnya. Walau bagaimanapun, dengan pendedahan yang berpanjangan badan toksik. Ia digunakan untuk memohon lapisan atas kotak mancis pencucuhan. Ini adalah disebabkan oleh hakikat bahawa ia tidak boleh mencucuh dengan spontan, tetapi apabila denotasi dan meletup geseran (menyala).
  4. Hitam. Menurut data luaran adalah sangat serupa dengan grafit, ia juga adalah sentuhan berani. Ini semikonduktor arus elektrik. kristal gelap, berkilat, tidak dapat larut dalam sebarang pelarut sama sekali. Bahawa ia menyala, anda perlu suhu yang sangat tinggi dan raskalivanie pra.

begitu juga tidak berminat dengan bentuk panjang-terbuka fosforus - logam. Ia adalah konduktor dan mempunyai kristal kekisi padu.

sifat kimia

sifat kimia fosforus bergantung kepada bentuk di mana ia terletak. Seperti disebutkan di atas, pengubahsuaian kuning dan putih yang paling aktif. Secara umum, fosforus mampu bertindak balas dengan:

  • logam membentuk phosphides dan bertindak sebagai oksida;
  • bukan logam, yang bertindak sebagai agen penurunan dan membentuk sebatian yang tidak menentu dan tidak menentu yang amat berbeza;
  • agen pengoksidaan yang kuat lulus ke dalam asid fosforik ;
  • dengan alkali kaustik pekat mengikut jenis disproportionation;
  • dengan air pada suhu yang sangat tinggi;
  • dengan oksigen untuk membentuk pelbagai oksida.

sifat kimia fosforus serupa dengan nitrogen. kerana dia adalah sebahagian daripada pniktogenov kumpulan. Walau bagaimanapun, aktiviti beberapa arahan magnitud lebih tinggi, terima kasih kepada pelbagai pengubahsuaian allotropic.

Berada dalam alam semula jadi

Sebagai nutrien, fosforus adalah sangat biasa. peratusannya adalah 0.09% pada kerak. Ini adalah angka yang agak besar. Di mana mendapati atom ini dalam alam semula jadi? Terdapat beberapa lokasi utama:

  • hijau tumbuh-tumbuhan, biji dan buah-buahan mereka;
  • tisu haiwan (otot, tulang, enamel gigi, banyak sebatian organik yang penting);
  • kerak bumi;
  • tanah;
  • batuan dan mineral;
  • air laut.

Dalam kes ini kita boleh bercakap hanya mengenai bentuk yang berkaitan, tetapi tidak satu perkara yang mudah. Lagipun, dia sangat aktif, dan ia tidak membenarkan dia menjadi percuma. Antara mineral terkaya fosforus adalah:

  • Inglish;
  • ftorapaptit;
  • svanbergite;
  • fosforus dan lain-lain.

Kepentingan biologi perkara ini tidak boleh overemphasized. Lagipun, dia adalah sebahagian daripada sebatian seperti:

  • protein;
  • phospholipid;
  • DNA;
  • RNA;
  • fosfoproteidy;
  • enzim.

Iaitu, semua orang-orang yang penting dan bahawa binaan di seluruh badan keseluruhan. norma harian untuk orang dewasa manusia biasa kira-kira 2 gram.

Fosforus dan sebatiannya

Sebagai sangat aktif, elemen aktif membentuk kepelbagaian bahan-bahan yang berbeza. Selepas semua bentuk dan phosphide, dan sendiri bertindak sebagai agen penurunan. Oleh kerana itu ia tidak boleh dipanggil satu elemen yang akan lengai dalam tindak balas kepadanya. Dan oleh itu sebatian fosforus formula sangat pelbagai. Satu boleh memetik beberapa kelas bahan-bahan dalam pembentukan yang dia menjadi peserta yang aktif.

  1. sebatian Perduaan - oksida, phosphides, hidrogen kompaun tidak menentu, sulfida, nitrida, dan lain-lain. Sebagai contoh: P 2 O 5, PCL 3, P 2 S 3, PH 3, dan lain-lain.
  2. bahan-bahan yang kompleks: garam semua jenis (Rata-rata, berasid, asas, double, kompleks), asid. Contoh: H 3 PO 4, Na 3 PO 4, H 4 P 2 O 6, Ca (H 2 PO 4) 2, (NH 4) 2 HPO 4 dan lain-lain.
  3. Oksigen yang mengandungi sebatian organik: protein, fosfolipid, ATP, DNA, RNA, dan lain-lain.

Kebanyakan jenis bahan yang dikenalpasti adalah penting kepentingan industri dan biologi. Penggunaan fosforus dan sebatiannya dan mungkin untuk tujuan perubatan dan untuk pengeluaran barangan rumah yang sangat biasa.

Sebatian dengan logam

sebatian binari fosforus dengan logam dan bukan logam kurang phosphides tajuk elektronegatif. garam seperti ini bahan-bahan yang mempunyai ketidakstabilan melampau apabila terdedah kepada pelbagai agen. penguraian pesat (hidrolisis) menghasilkan walaupun air biasa.

Tambahan pula, di bawah tindakan asid unconcentrated berlaku sebagai ejen perpecahan ke atas produk yang sepadan. Sebagai contoh, jika kita bercakap mengenai hidrolisis kalsium phosphide, produk akan menjadi hidroksida logam dan phosphine:

Ca 3 P 2 + 6H 2 O = 3Ca (OH) 2 + 2PH 3

A phosphide mendedahkan terurai di bawah tindakan asid mineral, kita mendapatkan garam yang sama dan phosphine yang:

Ca 3 P 2 + 6HCL = 3CaCL 2 + 2PH 3

Secara umum, nilai sebatian tertakluk sebagai masa yang hidrogen yang terbentuk akibat daripada sebatian fosforus, yang hartanah akan dibincangkan di bawah.

berasaskan fosforus meruap

Terdapat dua adalah utama:

  • fosforus putih;
  • phosphine.

Atas alasan kita telah disebutkan di atas, dan ciri-ciri pemacu. Mereka berkata bahawa ia adalah asap tebal putih, sangat beracun, berbau dan diri mencetuskan keadaan biasa.

Tetapi apa yang phosphine? Ini adalah bahan yang tidak menentu yang paling meluas dan diketahui, yang merangkumi elemen yang dipertimbangkan. Ia adalah binari, dan ahli kedua - hidrogen. Formula hidrogen fosforus sebatian - PH 3, nama phosphine itu.

Sifat-sifat bahan ini boleh digambarkan seperti berikut.

  1. Terbang gas tidak berwarna.
  2. Sangat toksik.
  3. Ia mempunyai bau ikan busuk.
  4. Kerana air tidak bertindak balas sangat kurang larut di dalamnya. Ia adalah larut dalam kimia organik.
  5. Dalam keadaan normal, kimia yang sangat aktif.
  6. Ia terbakar secara spontan di udara.
  7. Dibentuk oleh penguraian phosphide logam.

Nama lain - PHOSPHAN. Ia dikaitkan dengan sejarah yang paling purba. Titik keseluruhan "kebakaran mengembara" yang kadang-kadang orang saw dan lihat sekarang tanah perkuburan, paya. Sfera atau svechepodobnye lampu yang muncul di sana sini, mewujudkan kesan pergerakan, dianggap sebagai petanda buruk, dan ia sangat takut orang karut. Sebab bagi fenomena ini, mengikut pandangan semasa beberapa saintis, boleh dianggap pencucuhan diri-of phosphine yang secara semula jadi yang dihasilkan oleh penguraian sisa organik, kedua-dua tumbuhan dan haiwan. gas yang keluar dan datang ke dalam hubungan dengan oksigen, cahaya. warna dan saiz api yang boleh diubah. Selalunya, ini lampu hijau terang.

Jelas sekali, semua fosforus sebatian yang tidak menentu - bahan-bahan toksik, yang mudah dikesan oleh bau yang tidak menyenangkan yang tajam. Fungsi ini membantu mencegah keracunan dan kesan yang tidak menyenangkan.

Sebatian dengan bukan logam

Jika fosforus berkelakuan sebagai agen penurunan, ia adalah perlu untuk bercakap tentang sebatian binari dengan bukan logam. Selalunya, mereka lebih elektronegatif. Jadi, terdapat beberapa jenis bahan seperti ini:

  • fosforus dan sulfur sebatian - sulfida fosforus P 2 S 3;
  • fosforus klorida III, V;
  • oksida dan acetic;
  • bromida dan iodida, dan lain-lain.

kimia fosforus dan sebatiannya diubah, jadi ia adalah sukar untuk mengenal pasti yang paling penting. Bercakap secara kukuh daripada bahan-bahan yang terbentuk fosforus dan bukan logam, yang paling penting adalah oksida dan klorida pelbagai komposisi. Ia digunakan dalam sintesis kimia sebagai ejen dehydrating, sebagai pemangkin, dan sebagainya.

Oleh itu, salah satu cara pengeringan yang paling berkuasa adalah lebih tinggi fosforus oksida - P 2 O 5. Beliau amat menarik air supaya apabila dalam hubungan secara langsung dengan itu terdapat satu tindak balas yang kuat dengan iringan bunyi kuat. Dalam sendiri, bahan adalah seperti salji massa putih, di negeri agregat berhampiran dengan amorfus.

Beroksigen sebatian organik dengan fosforus

Adalah diketahui bahawa kimia organik kepada bilangan sebatian adalah jauh lebih tinggi daripada bukan organik. fenomena ini dijelaskan oleh keupayaan keisomeran, dan atom karbon untuk membentuk pelbagai atom struktur rantaian terhad kepada satu sama lain. Sememangnya, terdapat susunan tertentu, iaitu klasifikasi, yang tertakluk kepada semua kimia organik. kelas yang berbeza sebatian, bagaimanapun, kami berminat untuk salah satu tertentu, yang berkaitan secara langsung dengan unsur yang berkenaan. oksigen yang mengandungi ini sebatian dan fosforus. Ini termasuk:

  • enzim - NADP, ATP, FMN, fosfat pyridoxal, dan lain-lain;
  • protein;
  • asid nukleik, kerana sisa asid fosforik adalah sebahagian daripada nukleotida;
  • fosfolipid dan fosfoproteidy;
  • enzim dan pemangkin.

Vid Iona, di mana molekul fosforus terlibat dalam pembentukan sebatian ini, yang berikut - PO 4 3-, iaitu ia adalah sisa asid asid fosforik. Struktur beberapa protein ia memasuki atom percuma atau ion mudah.

Ketika hidup normal bagi setiap elemen aktif organisma hidup dan sebatian organik yang dibentuk oleh mereka adalah sangat penting dan perlu. Ia adalah mustahil untuk membina mana-mana bahagian struktur badan tanpa molekul protein. A DNA dan RNA - pembawa utama dan pemancar maklumat genetik. Secara umum, semua sambungan perlu hadir tanpa gagal.

Penggunaan fosforus di dalam industri

Penggunaan fosforus dan sebatiannya dalam industri boleh disifatkan dalam beberapa mata.

  1. Digunakan dalam pembuatan perlawanan, sebatian bahan letupan, bom pembakar, beberapa bahan api, pelincir.
  2. Sebagai gas penyapu jalan serta dalam pembuatan lampu pijar.
  3. Untuk melindungi logam daripada hakisan.
  4. Dalam bidang pertanian sebagai baja tanah.
  5. Sebagai satu cara untuk melembutkan air.
  6. Dalam sintesis kimia dalam pengeluaran pelbagai bahan.

Peranan dalam organisma hidup dikurangkan untuk mengambil bahagian dalam proses pembentukan enamel gigi dan tulang. Penyertaan dalam tindak balas serupa dan katabolisme, serta pengekalan persekitaran dalaman sel-sel buffering dan cecair biologi. Ia adalah asas untuk sintesis DNA, RNA, fosfolipid.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 ms.unansea.com. Theme powered by WordPress.