Minimum dan tahap maksimum pengoksidaan bromin. sifat kimia bromin

Di antara semua unsur-unsur kimia, bukan logam mempunyai beberapa khas - halogen. Ini atom mendapat nama mereka untuk ciri-ciri khas yang mereka mempamerkan dalam interaksi kimia. Ini termasuk:

• iodin;
• chloro;
• bromo;
• fluorin.

Chloro dan fluoro - satu gas beracun, yang mempunyai kuasa pengoksidaan yang kuat. Iodin dalam keadaan biasa adalah bahan kristal warna ungu gelap dengan kilauan logam dilafazkan. Ia mempamerkan sifat-sifat agen penurunan. Dan yang keempat kelihatan seperti halo? Apakah ciri-ciri sebatian bromin dibentuk oleh mereka dan ciri-ciri sebagai elemen, dan sebagai bahan yang mudah? Cuba untuk memahami.

Bromin: penerangan umum unsur

Sebagai zarah sistem berkala, bromo menduduki nombor turutan sel 35. Oleh itu, sebagai sebahagian daripada teras 35 proton dan elektron shell menempatkan bilangan elektron yang sama. Konfigurasi lapisan luar: 4s ^{2 5} p.

kumpulan VII terletak di sub-kumpulan utama adalah sebahagian daripada halogen - ciri-ciri khas daripada kumpulan unsur kimia. Secara keseluruhannya, terdapat kira-kira 28 spesies yang berbeza atom isotop. nombor jisim terdiri daripada 67 hingga 94. kemapanan dan kestabilan serta lazim pada peratusan secara semula jadi yang diketahui dua:

• bromo ^79-51% daripadanya;
• bromo ^81-49% daripadanya.
  

Purata jisim atom unsur adalah sama dengan 79,904 unit. Tahap pengoksidaan bromin antara -1 hingga 7. Ia mempamerkan sifat pengoksidaan yang kuat, tetapi lebih rendah daripada mereka dalam klorin dan fluorin, iodin mengatasi.

Sejarah penemuan

Terbuka elemen ini adalah lebih kemudian daripada rakan-rakan mereka dalam kumpulan kecil yang. Pada masa ia sudah diketahui tentang klorin dan iodin. Yang membuat penemuan ini? Anda boleh menghubungi segera tiga nama, kerana itu adalah berapa banyak ahli sains dapat mensintesis hampir serentak elemen baru telah muncul kemudiannya diklasifikasikan sebagai atom. Nama-nama ini adalah:

• Antoine Jérôme Balard.
• Karl Levig.
• Yustus Libih.

Walau bagaimanapun, "bapa" rasmi dianggap Balaram, yang pertama sejak beliau bukan sahaja diterima dan diterangkan, tetapi juga untuk menghantar persidangan saintifik ahli kimia bahan baru, yang merupakan unsur yang tidak diketahui.

Antuan Balar telah menyelidik komposisi garam laut. Membawa lebih ia banyak eksperimen kimia, ia satu hari melalui larutan chloro dan mendapati bahawa beberapa bentuk sebatian kuning. Mengambil ini sebagai hasil daripada interaksi klorin dan iodin dalam larutan, ia telah meneroka produk yang dihasilkan. Tertakluk kepada rawatan berikut:

• Beliau bekerja eter;
• direndam dalam kalium hidroksida ;
• diproses pyrolusite;
• Kubekali dalam asid sulfurik.

Hasilnya, beliau menerima cecair coklat-merah tidak menentu dengan bau yang tidak menyenangkan. Ini adalah bromin. Kemudian beliau membuat kajian yang teliti ciri-ciri fizikal dan kimia bahan ini. Selepas menghantar laporan ke atasnya, menyifatkan sifat bromin. Tajuk, yang memberikan elemen Balaram adalah murid, tetapi ia tidak melekat.

Hari ini nama biasa atom bromin, yang diterjemahkan dari bahasa Latin bermakna "berbau", "busuk". Ini disahkan sepenuhnya oleh sifat-sifat bahan yang mudah. Tahun elemen pembukaan - 1825.

ijazah kemungkinan pengoksidaan bromin

Mereka yang anda boleh menamakan beberapa. Selepas semua, terima kasih kepada konfigurasi elektronik, bromin boleh kedua-dua ciri-ciri pengoksidaan dan mengurangkan, dengan penguasaan yang jelas daripada yang pertama. Terdapat lima pilihan yang mungkin ialah:

• -1 - pengoksidaan yang lebih rendah tahap bromin;
• 1;
• 2;
• 3;
• 5;
• 7.

Secara semula jadi, yang dihadapi hanya mereka sebatian di mana elemen struktur dalam erti kata yang negatif. 7 - tahap maksimum pengoksidaan bromin. pameran, ia terdiri daripada HBrO ₄ asid bromic dan bromates garam (NaBrO _4). Secara umum, tahap ini pengoksidaan bromin amat jarang berlaku, serta dua. Tetapi kompaun dengan -1; 3 dan 5 - sangat umum dan adalah penting bukan sahaja dalam industri kimia, tetapi juga dalam bidang perubatan, kejuruteraan dan sektor lain dalam ekonomi.

Bromin sebagai bahan yang mudah

Di bawah keadaan biasa elemen yang dipertimbangkan adalah molekul dwiatom, bagaimanapun, tidak adalah gas dan cecair. Sangat toksik, marah di udara, dan menerbitkan bau yang sangat tidak menyenangkan. Walaupun pasangan dalam kepekatan yang rendah boleh menyebabkan luka terbakar pada kulit dan kerengsaan membran mukus badan. Jika, bagaimanapun, melebihi had yang dibenarkan, ia adalah mungkin untuk lemas dan kematian.

Formula kimia cecair yang diberikan - Br _2. Ia adalah jelas bahawa simbol terbentuk dari nama Yunani item - bromos. Hubungan antara atom tunggal, kovalen nonpolar. jejari atom yang agak besar, jadi bromo bertindak balas dengan mudah. Ini menjadikan ia mungkin untuk menggunakannya secara meluas dalam sintesis kimia, sering sebagai reagen dalam penentuan kualitatif sebatian organik.

Dalam bahan yang mudah tidak dijumpai di dalam alam semula jadi, kerana ia mudah volatilized dalam bentuk asap berwarna perang kemerahan mempunyai kesan menghakis. Hanya dalam bentuk pelbagai sistem multi-komponen. Tahap pengoksidaan sebatian bromin pelbagai jenis bergantung kepada unsur dengan mana ia adalah untuk bertindak balas, iaitu dengan apa-apa bahan.

ciri-ciri fizikal

Ciri-ciri ini boleh dinyatakan oleh beberapa perkara.

1. Keterlarutan dalam air - purata, tetapi lebih baik daripada halogen lain. penyelesaian air bromin tepu dipanggil, ia mempunyai warna coklat kemerahan.
2. Takat didih cecair - 59.2 ⁰ C.
3. Takat lebur -7,25 ⁰ C.
4. bau - yang tajam, tidak menyenangkan, menyesakkan.
5. Warna - berwarna perang kemerahan.
6. keadaan fizikal sesuatu bahan mudah - berat (ketumpatan tinggi) huruf a, cecair tebal.
7. Keelektronegatifan mengikut skala Pauling - 2.8.

Ciri-ciri ini memberi kesan kepada proses untuk menyediakan sebatian ini, dan juga mengenakan kewajipan untuk mematuhi dengan berhati-hati yang melampau apabila bekerja dengannya.

sifat kimia bromin

Dari sudut pandangan kimia, bromo berkelakuan dalam dua cara. Pameran dan pengoksidaan dan sifat-sifat mengurangkan. Seperti semua unsur-unsur yang lain, ia mampu menerima elektron dari logam kurang elektronegatif dan bukan logam. agen penurunan, beliau adalah seorang agen pengoksidaan yang kuat, seperti:

• oksigen;
• fluoro;
• chloro;
• beberapa asid.

Secara semula jadi, tahap bromin mana pengoksidaan berbeza antara -1 hingga 7. Dengan apa yang khusus dapat bertindak balas elemen dalam pertimbangan?

1. Dengan air - hasilnya adalah campuran asid (hydrobromic dan hypobromous).
2. Dengan pelbagai iodides telah dapat menggantikan bromo iodo garam itu.
3. Dengan bukan logam secara langsung daripada oksigen, karbon, nitrogen, dan gas mulia.
4. Hampir semua logam sebagai agen pengoksidaan yang kuat. Dengan banyak bahan-bahan walaupun dengan pencucuhan.
5. Dalam tindak balas OVR bromo sering menggalakkan pengoksidaan sebatian. Sebagai contoh, sulfur dan sulfit ditukar kepada ion sulfat, iodin dalam iodides sebagai bahan yang mudah.
6. C untuk membentuk bromida alkali, bromates atau gipobromatov.

Kepentingan tertentu adalah sifat-sifat kimia bromin apabila ia adalah sebahagian daripada asid dan garam dibentuk oleh mereka. Dalam jenis ini sifat yang sangat kuat seperti oksida. Ia adalah lebih ketara berbanding dengan bahan yang mudah.

penerimaan

Hakikat bahawa kita sedang mempertimbangkan bahan yang penting dan ketara dari segi kimia, mengesahkan pengeluaran tahunan dalam jumlah sebanyak 550 ribu tan. pemimpin-pemimpin negara pada indikator ini:

• Amerika Syarikat.
• China.
• Israel.

Perindustrian bebas kaedah pengekstrakan bromin berdasarkan penyelesaian rawatan tasik garam, telaga dan laut. Daripada mereka adalah garam unsur yang dikehendaki, yang ditukar ke dalam bentuk berasid. Ia diluluskan melalui aliran udara berkuasa atau wap. Oleh itu, bromin gas. Maka ia telah dirawat dengan abu soda dan campuran garam natrium - bromida dan bromates. Penyelesaian mereka adalah berasid dan keluar adalah bahan cecair percuma.

kaedah makmal untuk sintesis berdasarkan anjakan bromin dengan garam klorin daripadanya yang halogen kuat.

Berada dalam alam semula jadi

Dalam bentuk tulen, kita sedang mempertimbangkan bahan yang tidak dijumpai di dalam alam semula jadi, kerana ia marah di udara cecair yang mudah meruap. Pada asasnya, sebahagian daripada sebatian yang mempamerkan tahap minimum pengoksidaan bromin -1. Garam ini asid hydrobromic - bromida. Banyak unsur ini mengiringi klorin garam semulajadi - Silvina, karnalit, dan lain-lain.

Mineral bromin terbuka lewat daripada dirinya sendiri. Yang paling biasa yang tiga ini:

• Embolisme - campuran klorin dan bromin dengan perak;
• bromarginit;
• bromsilvinit - campuran kalium, magnesium dan bromin dengan air terikat (kristal hidrat).

Juga, item ini dimasukkan semestinya dalam komposisi organisma hidup. Kekurangan yang membawa kepada pelbagai penyakit sistem saraf, gangguan, gangguan tidur dan kemerosotan ingatan. Dalam kes-kes yang lebih ekstrem mengancam kemandulan. Ikan, haiwan marin bromo mampu berkumpul dalam kuantiti yang banyak dalam bentuk garam.

Kandungan berat kerak mencapai 0,0021% itu. Ia mengandungi banyak air garam dan seluruh hidrosfera Bumi ini.

Sebatian bromin dengan keadaan pengoksidaan yang lebih rendah

Apa tahap pengoksidaan bromin dalam sebatian dengan logam dan hidrogen? Yang paling rendah, yang mungkin bagi item ini - tolak satu. Ia adalah sambungan ini dan mewakili kepentingan praktikal yang paling besar untuk manusia.

1. HBr - hidrogen bromida (gas) atau asid hydrobromic. Dalam keadaan agregat gas ia tidak mempunyai warna, tetapi bau yang sangat tajam dan tidak menyenangkan, banyak asap. Ia mempunyai tindakan menghakis pada membran mukus badan. Sangat larut dalam air, membentuk asid. Dia pula, merujuk kepada elektrolit kuat, ia adalah agen penurunan yang baik. Ia mudah ditukar kepada bromin percuma oleh tindakan asid sulfurik, asid nitrik dan oksigen. kepentingan industri sebagai sumber ion bromida untuk membentuk garam dengan kation logam.
2. Bromida - kata garam asid di mana tahap pengoksidaan bromin dalam yang sama adalah sama dengan -1. kepentingan praktikal adalah: LIBR dan KBR.
3. Sebatian yang bersifat organik yang mengandungi ion bromida.

Penyelesaian dengan tahap yang lebih tinggi pengoksidaan

Ini termasuk beberapa bahan asas. Tahap tertinggi pengoksidaan bromin adalah 7, jadi dalam sebatian ini ia hanya dia dan harus.

1. asid Perbromic - HBrO _4. Yang paling kuat dari semua asid terkenal dengan perkara ini, tetapi pada masa yang sama dan yang paling tahan serangan oleh agen penurunan yang kuat. Ini adalah disebabkan oleh struktur geometri khas molekul, yang mempunyai bentuk ruang tetrahedron.
2. Perbromates - garam asid dinyatakan di atas. Bagi mereka, kerana ciri-ciri tahap maksimum pengoksidaan bromin. Mereka adalah agen pengoksidaan yang kuat, dan dengan itu digunakan dalam industri kimia. Contoh: NaBrO _4, KBrO _4.

Penggunaan sebatian bromin dan

Ia adalah mungkin untuk menetapkan beberapa kawasan di mana sebatian bromo dan mencari aplikasi langsung.

1. pewarna pengeluaran.
2. Untuk mengeluarkan bahan-bahan fotografi.
3. Seperti ubat-ubatan dalam manusia (garam Bromin).
4. Dalam industri automotif, iaitu sebagai bahan tambahan dalam petrol.
5. Digunakan sebagai rawatan untuk menurunkan kemudahbakaran beberapa bahan organik.
6. Dalam pengeluaran lumpur penggerudian.
7. Dalam bidang pertanian, pengeluaran penyembur serangga pelindung.
8. Sebagai pembasmi kuman dan pembasmian kuman unit, termasuk air.

Kesan biologi pada organisma

Lebihan atau kekurangan bromin dalam badan mempunyai akibat yang sangat tidak menyenangkan.

Walaupun Pavlov pertama untuk menentukan kesan unsur ini pada makhluk-makhluk hidup. kajian haiwan telah menunjukkan bahawa kekurangan jangka panjang ion bromida membawa kepada:

• gangguan sistem saraf;
• disfungsi seksual;
• keguguran dan kemandulan;
• pengurangan pertumbuhan;
• mengurangkan tahap hemoglobin;
• insomnia dan sebagainya.

pengumpulan berlebihan dalam organ-organ dan tisu membawa kepada perencatan operasi otak dan saraf tunjang, pelbagai penyakit kulit luar.